1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
选项操作和现象结论
ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解
D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2
A．AB．BC．CD．D
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
19．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（　　）
A．钛属于主族元素
B．钛合金强度很大
C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应
B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽
C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸
D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂
17．测得苯、乙炔、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量为66.0%，则该混合物中含氧量为（　　）
A．30.8%B．28.6%C．25.3%D．22.7%
16．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．
（2）D的结构简式为．
（3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为．
（5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有13种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无结构；
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．
15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
（4）D单比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
14．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（H2）/moln（I2）/mol
00.90.3
t10.8
t20.2
A．反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol
D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA
12．下列判断正确的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小
C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强
D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
 0  167030  167038  167044  167048  167054  167056  167060  167066  167068  167074  167080  167084  167086  167090  167096  167098  167104  167108  167110  167114  167116  167120  167122  167124  167125  167126  167128  167129  167130  167132  167134  167138  167140  167144  167146  167150  167156  167158  167164  167168  167170  167174  167180  167186  167188  167194  167198  167200  167206  167210  167216  167224  203614 

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