题目内容
19．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（ ）| A． | 钛属于主族元素 | |
| B． | 钛合金强度很大 | |
| C． | 蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐 | |
| D． | 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 |
分析 A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族；
B、钛合金强度很大，可以在深海中承受700个大气压的压力；
C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛；
D、在空气中加热金属易被氧化．
解答 解：A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；
B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，故B正确；
C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；
D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识，综合性强，但难度适中，比较容易．
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9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氯丙烷有三种同分异构体 | |
| B． | 碳酸氢钠可用作食品加工中的无铝发泡剂，快速发酵粉 | |
| C． | 二氧化碳制全降解塑料有助于控制温室效应和白色污染 | |
| D． | 某化合物的分子式为C8H10O，其中能与乙酸发生酯化反应的同分异构体有4种 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O | |
| B． | 亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑ | |
| C． | a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1- | |
| D． | 硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
7．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭 | |
| B． | 酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗 | |
| C． | 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
| D． | 测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比 |
14．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（H2）/mol | n（I2）/mol |
| 0 | 0.9 | 0.3 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | 0.2 |
| A． | 反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol | |
| D． | 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 |
，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
．
．
均2个，反应④的化学方程式为
．
11．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C2H4和C2H20一定互为同系物 | |
| B． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 | |
| C． | 葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 |
