15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是( )元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5.+3.-3-2A．X元素的单质常用于炼铁B．一定条件下——青夏教育精英家教网——

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

	A．	X元素的单质常用于炼铁
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成酸性氧化物
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

14．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置．

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH₃．该氢化物与元素⑧的氢化物发生反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl
（6）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

13．下列各组中的两种粒子所含电子数相等的是（　　）

CH₃⁺和NH₄⁺

NO₂和NO₃^-

12．下列关于卤族元素的叙述，不正确的是（　　）

	A．	单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
	B．	氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
	C．	单质与水反应均可表示为X+H₂O=HX+HXO
	D．	随核电荷数的增加卤素原子的半径递增，卤素离子的还原性增强

11．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
	B．	碱金属单质都可保存在煤油中
	C．	钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
	D．	碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Ba²⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-		D．	Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

9．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（　　）

8．向某盛有7.8gNa₂O₂的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO₂（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（　　）

	A．	NaNO₂ NO H₂O		B．	NaNO₃ NaOH O₂ H₂O
	C．	NaNO₃ H₂O		D．	NaNO₃ HNO₃ O₂ H₂O

7．将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）．则硝酸的物质的量浓度至少为（　　）

如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中．在（1）中加入无水CaCl₂，在（3）中加入NH₄Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO₂红棕色变深，（3）中NO₂红棕色变浅，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CaCl₂溶于水时放出热量		B．	烧瓶（1）中气体的压强增大
	C．	NH₄Cl溶于水时放出热量		D．	烧瓶（3）中气体的压强减小

0 166980 166988 166994 166998 167004 167006 167010 167016 167018 167024 167030 167034 167036 167040 167046 167048 167054 167058 167060 167064 167066 167070 167072 167074 167075 167076 167078 167079 167080 167082 167084 167088 167090 167094 167096 167100 167106 167108 167114 167118 167120 167124 167130 167136 167138 167144 167148 167150 167156 167160 167166 167174 203614