题目内容
12．下列关于卤族元素的叙述，不正确的是（ ）| A． | 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 | |
| B． | 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱 | |
| C． | 单质与水反应均可表示为X+H2O=HX+HXO | |
| D． | 随核电荷数的增加卤素原子的半径递增，卤素离子的还原性增强 |
分析 卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．
解答 解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故A正确；
B、卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B正确；
C、Cl、Br、I单质与水反应可表示为 X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；
D、随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故D正确．
故选C．
点评 本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．
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2．
短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．回答下列问题
（1）（4分）写出①Q2Z和②ZW2分别与水反应的化学方程式：
①Cl2O+H2O=2HClO②OF2+H2O═2HF+O2
（2）E元素的一种单质A，分子空间构型为正四面体，键角为60°，写出A（A被氧化成最高价含氧酸）与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO↑，工业上使用Ca3（EO4）2、石英砂和焦炭粉在电弧炉中熔烧还原得到A，化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;电弧熔烧\;}}{\;}$P4+6CaSiO3+10CO↑．
（3）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2，为一元中强酸）和次磷酸钠（NaH2PO2）是化工生产中常用的还原剂．
①化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是H3PO4（填化学式）．
②工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图；已知电极反应为：
阳极 4OH--4e→O2↑+H2O
阴极 2H++2e→H2↑）：
分析在阳极室得到H3PO2原因：阳极反应中消耗水电离的OH-，使c（H+）增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品．
短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．回答下列问题| X | Y | Z | W |
| E | Q |
①Cl2O+H2O=2HClO②OF2+H2O═2HF+O2
（2）E元素的一种单质A，分子空间构型为正四面体，键角为60°，写出A（A被氧化成最高价含氧酸）与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO↑，工业上使用Ca3（EO4）2、石英砂和焦炭粉在电弧炉中熔烧还原得到A，化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;电弧熔烧\;}}{\;}$P4+6CaSiO3+10CO↑．
（3）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2，为一元中强酸）和次磷酸钠（NaH2PO2）是化工生产中常用的还原剂．
①化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是H3PO4（填化学式）．
②工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图；已知电极反应为：
阳极 4OH--4e→O2↑+H2O
阴极 2H++2e→H2↑）：
分析在阳极室得到H3PO2原因：阳极反应中消耗水电离的OH-，使c（H+）增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品．
20．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | NH3•H2O | C． | CuO | D． | BaCl2 |
7．将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）．则硝酸的物质的量浓度至少为（ ）
| A． | 9 mol/L | B． | 8 mol/L | C． | 5 mol/L | D． | 10 mol/L |
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B只能形成一种化合物 | |
| B． | 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素C、D的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
表示的分子式C6H14；名称2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．
3-甲基-1-戊烯．
1．分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是（ ）
| A． | 加入烧碱 | B． | 加热法 | ||
| C． | 加入AgNO3溶液 | D． | 利用溶解度不同，采用结晶法 |
A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间 存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：（填化学式）A是Cl2，B是S，C是H2，甲是H2S，乙是HCl．