题目内容

13．下列各组中的两种粒子所含电子数相等的是（　　）
A．CH3+和NH4+B．OH-和NH2-C．NO2和NO3-D．CH4和Na

分析 质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．

解答 解：A．CH3+的质子数为9、电子数为8，NH4+的质子数为11、电子数为10，电子数目不同，故A错误；
B．OH-的质子数为9、电子数为10，NH2-的质子数为9、电子数为10，电子数目相同，故B正确；
C．NO2的质子数为23、电子数为23，NO3-的质子数为31、电子数为32，电子数目不同，故C错误；
D．CH4的质子数为10、电子数为10，Na的质子数为11、电子数为11，电子数目相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
4．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=+213.4 kJ•mol-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．
1．有关晶体的叙述中正确的是（　　）
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
8．向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（　　）
A．NaNO2   NO  H2OB．NaNO3    NaOH    O2    H2O
C．NaNO3   H2OD．NaNO3    HNO3    O2    H2O
18．若要使0.5mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl的物质的量为（　　）
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol
5．有机化学中的反应类型较多，写出下列反应类型．
①由乙炔制氯乙烯加成反应
②乙烷在空气中燃烧氧化反应
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色加成反应
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应
⑤由乙烯制聚乙烯加聚反应
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应取代反应．
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．铜片与浓HNO3：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．一水合氨的电离：NH3•H2O=NH4++OH-
3．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　　①
HSO3-?H++SO32-　　　    ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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