5．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（ ）
| A． | ${\;}_{y}^{m}$X | B． | ${\;}_{y}^{y+m}$X | C． | ${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X | D． | ${\;}_{y+n}^{y+m-n}$X |
4．下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）
| A． | 卤素原子半径越大，氢化物越稳定 | |
| B． | 卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 | |
| C． | 卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | |
| D． | 卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定 |
3．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）
| A． | 与H2化合的能力：At2＞I2 | B． | 砹在常温下为白色固体 | ||
| C． | 砹原子的最外层有7个电子 | D． | 砹易溶于水，难溶于四氯化碳 |
2．
短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．回答下列问题
（1）（4分）写出①Q2Z和②ZW2分别与水反应的化学方程式：
①Cl2O+H2O=2HClO②OF2+H2O═2HF+O2
（2）E元素的一种单质A，分子空间构型为正四面体，键角为60°，写出A（A被氧化成最高价含氧酸）与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO↑，工业上使用Ca3（EO4）2、石英砂和焦炭粉在电弧炉中熔烧还原得到A，化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;电弧熔烧\;}}{\;}$P4+6CaSiO3+10CO↑．
（3）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2，为一元中强酸）和次磷酸钠（NaH2PO2）是化工生产中常用的还原剂．
①化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是H3PO4（填化学式）．
②工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图；已知电极反应为：
阳极 4OH--4e→O2↑+H2O
阴极 2H++2e→H2↑）：
分析在阳极室得到H3PO2原因：阳极反应中消耗水电离的OH-，使c（H+）增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品．
短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．回答下列问题| X | Y | Z | W |
| E | Q |
①Cl2O+H2O=2HClO②OF2+H2O═2HF+O2
（2）E元素的一种单质A，分子空间构型为正四面体，键角为60°，写出A（A被氧化成最高价含氧酸）与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO↑，工业上使用Ca3（EO4）2、石英砂和焦炭粉在电弧炉中熔烧还原得到A，化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;电弧熔烧\;}}{\;}$P4+6CaSiO3+10CO↑．
（3）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2，为一元中强酸）和次磷酸钠（NaH2PO2）是化工生产中常用的还原剂．
①化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是H3PO4（填化学式）．
②工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图；已知电极反应为：
阳极 4OH--4e→O2↑+H2O
阴极 2H++2e→H2↑）：
分析在阳极室得到H3PO2原因：阳极反应中消耗水电离的OH-，使c（H+）增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品．
1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：D＞E＞B＞A | |
| B． | C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 | |
| C． | C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同 | |
| D． | A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
20．下列仪器的使用或操作正确的是（ ）
| A． | 分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的2/3 | |
| B． | 萃取时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒过来用力震荡 | |
| C． | 分液漏斗的检漏只需检查旋塞处是否漏水即可 | |
| D． | 课本中测定中和热实验的装置，用铜制环形搅棒代替玻璃环形搅棒更耐用 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶液剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 | |
| B． | 煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯及其同系物，也可以分离出乙烯、丙烯等石油化工原料 | |
| C． | 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 | |
| D． | 淀粉、麦芽糖糖水解后的最终产物都是葡萄糖 |
17．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A． | SO2和SiO2 | B． | SiH4和H2S | C． | NaCl和HCl | D． | CCl4和KCl |
16．在溶液（NH4）2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是（ ）
0 166973 166981 166987 166991 166997 166999 167003 167009 167011 167017 167023 167027 167029 167033 167039 167041 167047 167051 167053 167057 167059 167063 167065 167067 167068 167069 167071 167072 167073 167075 167077 167081 167083 167087 167089 167093 167099 167101 167107 167111 167113 167117 167123 167129 167131 167137 167141 167143 167149 167153 167159 167167 203614
| A． | c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |