15．(1)如图装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置.所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁.二氧化锰.铜屑.氯化铵.稀氨水.大理石.浓硫酸.浓硝酸.稀硝酸.蒸馏水．①气体X的分子式——青夏教育精英家教网—

15．（1）如图装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水．
①气体X的分子式是NO．
②所选择的药品a是稀硝酸，c是蒸馏水．
③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是乙（填“乙”或“丙”）

④请写出在试管a中所发生反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应（假设反应前后溶液体积不变），所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu²⁺浓度差异引起了这种现象，你认为不正确（填“正确”或“不正确”），依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同，且硝酸过量，故生成的Cu²⁺的浓度相同；
另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu²⁺与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，这些方案中可行的是acd
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL．

14．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a．
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有干燥气体、使气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体．
（4）用如图2乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：说明氨的氧化反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生、产生白烟．用化学方程式解释现象产生的原因2NO+O₂=2NO₂3NO₂+H₂O=2HNO₃+NONH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

13．

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如图所示：尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$ $→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
（3）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
（4）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$×100% （用含有V、m的代数式表示）．如果将双氧水换成足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，方案是否合理否，如不合理，如何改进将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或硝酸溶液（认为合理可不填）．

12．某待测溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-、Br^-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mⁿ⁺），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：

	肯定存在的离子	肯定没有的离子
化学式或离子符号

（2）写出沉淀A三种可能的情况：BaSO₃；BaSO₃、BaSO₄；BaCO₃、BaSO₄；BaCO₃、BaSO₃；BaSO₃、BaCO₃、BaSO₄；，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O．
（3）若Mⁿ⁺位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠．

11．

（1）已知 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）在如图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铜与Cl₂反应的直线是d，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则c表示的是四种金属中的Fe
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO₄参加反应时转移电子数为3，.01×10²³，写出符合此反应的离子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．以下为元素周期表的一部分：

（1）c的元素符号Al． d位于第二周期、第IVA族．
（2）通常状况状态为液体的单质颜色为深红棕色．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是K．（写元素符号）
（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号¹⁴C．
（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性HF＞CH₄．g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．
（6）h元素的单质与e对应的10e^-分子反应的化学方程式为Br₂+H₂O═HBr+HBrO．

9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③3（a+b） mol ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．

8．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（　　）

	A．	相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
	B．	氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
	C．	碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去
	D．	质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）

	A．	锂与氧气反应时，反应条件不同产物不同
	B．	铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
	C．	合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂
	D．	合金中至少含两种金属

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	20g重水（D₂O）含有的电子数为10 N_A
	B．	46g NO₂和N₂O₄的混合物中所含氧原子个数为6.02×10²³
	C．	0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N_A
	D．	1L 0.3 mol/LNa₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.6 N_A

0 166970 166978 166984 166988 166994 166996 167000 167006 167008 167014 167020 167024 167026 167030 167036 167038 167044 167048 167050 167054 167056 167060 167062 167064 167065 167066 167068 167069 167070 167072 167074 167078 167080 167084 167086 167090 167096 167098 167104 167108 167110 167114 167120 167126 167128 167134 167138 167140 167146 167150 167156 167164 203614

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