题目内容
6．下列叙述正确的是（ ）| A． | 20g重水（D2O）含有的电子数为10 NA | |
| B． | 46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子个数为6.02×1023 | |
| C． | 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA | |
| D． | 1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6 NA |
分析 A、D2O分子中含有10个电子，20个重水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
D、1molNa2SO4中含2mol钠离子和1molSO42-．
解答 解：A、20克D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故A正确；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g NO2和N2O4的混合物中含有NO2的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有2mol氧原子，故B错误；
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C错误；
D、1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为0.3mol，而1molNa2SO4中含2mol钠离子和1molSO42-，故0.3molNa2SO4中含有的钠离子和硫酸根的物质的量为0.9mol，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物．以孔雀石为原料可制备CuCl2•3H2O及纯碱，流程如图．
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示．回答下列问题：
（1）孔雀石研磨的目的是增大固体表面积，从而增大反应速率．
（2）孔雀石的主要成分与足量稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用BD（填选项序号）．
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是F、NH3（填代号及对应物质的化学式）．
（6）由溶液C获得CuCl2•3H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（7）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．计算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反应平衡常数5×10-9．
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示．回答下列问题：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| PH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
（2）孔雀石的主要成分与足量稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用BD（填选项序号）．
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是F、NH3（填代号及对应物质的化学式）．
（6）由溶液C获得CuCl2•3H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（7）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．计算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反应平衡常数5×10-9．
．
14．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族 | |
| B． | 短周期共有32种元素 | |
| C． | 元素周期表共有七个横行代表七个周期 | |
| D． | 第IA族全部是金属元素 |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| C． | Fe （NO3）2与HI的反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
．
15．
某反应的过程中能量辩护如图实数（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述制取的是（ ）
某反应的过程中能量辩护如图实数（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述制取的是（ ）| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 催化解能改变反应的焓变 | |
| C． | 催化解能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数 | |
| D． | 逆反应的活化能大于正反应的活化能 |