8．对有机物，下列相关说法中不正确的是（　　）
A．一定条件下能发生酯化反应
B．一定条件下能发生催化氧化反应
C．不能发生加成反应
D．1mol该物质与Na2CO3溶液反应最多消耗1.5mol Na2CO3
7．某W固体可能有①CuCl2②AlCl3③NaNO2④NH4Cl⑤AgNO3⑥FeCl2⑦NaOH中的一种或几种组成，现有某学习兴趣小组对此W固体进行实验探究分析，得到如下的实验流程，则对原W固体组成的分析不正确的是（　　）
A．一定不存在③⑥B．可能存在①②C．一定存在①④⑦D．至少存在④⑤⑦
6．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
B．D、E形成的简单离子的还原性：E-＞D-
C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4
5．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A不是气态
C．正反应是吸热反应，且A是气态D．正反应是放反应，且A是气态
4．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．O2B．H2OC．K2SO4D．CH4
3．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别和100mL物质的量为5mol/L的稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积．（标准状况测定）如表所示：
实验编号abc
样品质量（g）9.612.864.0
气体体积（L）5.046.72V
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（2）b实验结束后，溶液的pH=0．
2．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z处于同一主族，Z、M、N处于同一周期，N原子的最外层电子数是X、Y、Z原子最外层电子数之和．X、Y组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N的单质与甲反应能生成Y的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的单质既能与Z元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐戊．
（1）写出气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）N的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为1：2，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3；
（3）将丁溶液和戊溶液相混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）Y2X4是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．则Y2X4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具体元素符号表示）
②Y2X4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．（X、Y用具体元素符号表示）
1．乙醇燃料电池在H2SO4条件下的电极方程式为负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12 H+、正极O2+4e-+4H+=2H2O、电池C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O，C3H8在碱性条件下的电极方程式为负极：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-、电池：5O2+C3H8+6OH-=3CO32-+7H2O，C2H6和O2在熔融Na2CO3下的电极方程式为负极：C2H6-14e-+7CO32-=9CO2+3H2O、正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-、电池：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（包括正负极和总电极方程式）．
20．图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素气态氢化物的沸点．其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D；同一族中第4、5周期元素气态氢化物的沸点明显高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．
19．某温度下，在2L密闭容器中充入一定量的N2O5，发生反应：2N2O5?4NO2+O2．反应开始时，c（N2O5）=0.04mol•L-1，30s后，c（O2）=0.01mol•L-1，则N2O5的平均反应速率为（　　）
A．0.06mol•L-1•min-1B．0.001mol•L-1•s-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.0005mol•L-1•s-1
 0  166925  166933  166939  166943  166949  166951  166955  166961  166963  166969  166975  166979  166981  166985  166991  166993  166999  167003  167005  167009  167011  167015  167017  167019  167020  167021  167023  167024  167025  167027  167029  167033  167035  167039  167041  167045  167051  167053  167059  167063  167065  167069  167075  167081  167083  167089  167093  167095  167101  167105  167111  167119  203614 

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