在容积一定的密闭容器中.反应2A?B达到平衡后.升高温度容器内气体的密度增大.则下列叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应.且A不是气态B．正反应是放热反应.且A不是气态C．正反应是吸热反应.且A是气态D．正反应是放反应.且A是气态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应是吸热反应，且A不是气态		B．	正反应是放热反应，且A不是气态
	C．	正反应是吸热反应，且A是气态		D．	正反应是放反应，且A是气态

分析根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，可以根据平衡移动原理，利用公式ρ=$\frac{m}{V}$，根据容器内气体的密度增大，来判断容器内气体的密度是否增大进行分析．

解答解：因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据ρ=$\frac{m}{V}$，m不变，V不变，所以密度不会改变；如果A不是气态时，根据ρ=$\frac{m}{V}$，m变大，V不变，所以密度不大，所以A正确，C错误；
因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A为气态时，根据ρ=$\frac{m}{V}$，m不变，V不变，所以密度不变；如果A不是气态时，根据ρ=$\frac{m}{V}$，m变小，V不变，所以密度变小，所以B错误，D错误；
故选A．

点评本题考查化学平衡，解答本题的关键是熟悉外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，注意条件的适用范围，然后再根据化学平衡移动原理来对问题做出正确的判断即可，难度不大．

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15．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	室温时水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量共存
	C．	等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	D．	在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

16．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	互为同分异构体		B．	都能氧化为乙醛
	C．	水溶液均显酸性		D．	可用石蕊溶液加入鉴别

13．已知室温下BaSO₄在纯水中的溶解度为1.07×10^-5mol•L^-1，BaSO₄在0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍？已知K_SP（BaSO₄）=1.07×10^-10．

图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素气态氢化物的沸点．其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D；同一族中第4、5周期元素气态氢化物的沸点明显高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．

10．FeCl₃水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
改变下列条件：①升高温度；②加少量浓盐酸；③加水稀释；④加少量铁粉；⑤加少量Na₂CO₃（s）
（1）使水解平衡右移的是①③④；
（2）使水解平衡左移的是②④；
（3）使溶液pH减小的是①②．

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）写出Fe（NO₃）₃在强碱性条件下与KClO反应制K₂FeO₄的离子方程式2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC（填序号）．
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃化为KClO
（5）每制得59.4gK₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的质量40.73g．
（6）从环境保护的角度看，制备Na₂FeO₄（实际应用中Na₂FeO₄可替代K₂FeO₄使用）较好的方法为电解法，其装置如图I所示．

①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
②图I装置中的电源采用NaBH₄（硼元素的化合价为+3）和H₂O₂作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-．

4．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H＜0，
已知氨基甲酸铵有以下性质：
a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；
b.59℃则可分解成NH₃和CO₂气体；
用如图1装置制备干燥的氨气，图Ⅱ装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）．

请回答下列问题：
（1）图1中，仪器B的名称干燥管，A中的化学反应方程式是CaO+NH₃•H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑；
（2）图2装置中使用冰水的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；
（3）图2中液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例；
（4）从图2反应后的混合物中分离出产品的方法是B；
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶
（5）图2装置中，尾气处理装置如图3所示，玻璃管的作用防止倒吸，浓硫酸的作用是吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为79.8%（计算结果精确至0.1%）

5．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（　　）