某温度下.在2L密闭容器中充入一定量的N2O5.发生反应:2N2O5?4NO2+O2．反应开始时.c(N2O5)=0.04mol•L-1.30s后.c(O2)=0.01mol•L-1.则N2O5的平均反应速率为( )A．0.06mol•L-1•min-1B．0.001mol•L-1•s-1C．0.04m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．某温度下，在2L密闭容器中充入一定量的N₂O₅，发生反应：2N₂O₅?4NO₂+O₂．反应开始时，c（N₂O₅）=0.04mol•L^-1，30s后，c（O₂）=0.01mol•L^-1，则N₂O₅的平均反应速率为（　　）

	A．	0.06mol•L^-1•min^-1		B．	0.001mol•L^-1•s^-1
	C．	0.04mol•L^-1•min^-1		D．	0.0005mol•L^-1•s^-1

分析先根据v= $\frac{△c}{△t}$ 计算v（O₂），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N₂O₅）．

解答解：30s后，c（O₂）=0.01mol•L^-1，即氧气的浓度增加了0.01mol•L^-1，v（O₂）= $\frac{0.01mol•{L}^{-1}}{30s}$ ，N₂O₅的平均反应速率为v（N₂O₅）=2v（O₂）= $\frac{0.01mol•{L}^{-1}}{30s}$ ×2=0.00066mol•L^-1•s^-1₌0.04mol•L^-1•min^-1，故选C．

点评本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

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9．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W
	B．	简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X
	C．	M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
	D．	Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

10．已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．试计算1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为NH₃（g）的反应热的理论值，写出反应的热化学方程式．

7．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）常温下，向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol•L^-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250mL溶液，量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol•L^-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液滴加0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全．则原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为21%．

表示某粒子的结构示意图．
（1）指出各符号的意义：
+X质子数，Y最内层电子数，L最外层电子数；
（2）指出X、Y、L的取值范围．
X3＜X≤13；Y2；L≤8；
（3）比较X与（Y、L）的大小，得出什么结论？

4．下列物质属于离子化合物的是（　　）

O₂

Cu₂S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄•5H₂O的流程图：
Cu₂S

\to_{△}^{O}

$→_{△}^{O}$ Cu

焙 \to

$\stackrel{焙}{→}$ Cu₂O

足 量 稀 硫 酸 \to

$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$ A

操 作 1 \to

$\stackrel{操作1}{→}$ B

蒸 发 结 晶 \to

$\stackrel{蒸发结晶}{→}$ 胆矾
（1）Cu₂S中铜元素的化合价为+1，火法炼铜的反应原理是Cu₂S+O₂

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cu+SO₂（用化学方程式表示）．
（2）Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）若将A中单质反应，操作加入试剂最好是C．
A．加入适量的NaNO₃ B．适量的 HNO₃ C．适量的H₂O₂
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程中转移电子数的物质的量是0.018mol．
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式CuSO₄•H₂O

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+H₂O，e点的化学式Cu₂O（计算过程略去）．

18．废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路．其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：
PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
①下列说法错误的是：B．
A．PbSO₄的K_sp比PbCO₃的K_sp大
B．该反应平衡时，c（CO₃^2-）=c（SO₄^2-）
C．该反应的平衡常数K=

\frac{K_{S P} （ P b S O_{4} ）}{K_{S P} （ P b C O_{3} ）}

$\frac{{K}_{SP}（PbS{O}_{4}）}{{K}_{SP}（PbC{O}_{3}）}$
②室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在Na₂CO₃溶液中PbSO₄转化率较大，理由是相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大．
（2）滤液A能用来回收Na₂SO₄•10H₂O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO₄^2-．
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是HNO₃（填化学式），若X中残留的SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成PbSO₄随浸出渣排出，降低PbSO₄的产率．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为4PbSO₄+6OH^-=3PbO•PbSO₄•H₂O+3SO₄^2-+2H₂O．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15%，则要将PbO₂全部还原，至少需要加入60mL的0.5mol•L^-1Na₂SO₃溶液．

19．物质A有如下转化：

（1）A的分子式为C₉H₈O₂，F的结构简式为

．
（2）A→C的化学方程式为

+2[Ag（NH₃）₂]OH

△ \to

$\stackrel{△}{→}$

+2Ag↓+3NH₃+H₂O，反应类型为氧化反应．
（3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1mol物质最多能消耗3mol Br₂②苯环上只有两个取代基③分子中只出现一个-CH₃的结构有3种．
（4）已知在一定条件下R₁CH═CHR₂→R₁CHO+R₂CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C₇H₆O₂，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸．
①写出两类含有醛基X的同分异构体

．
②Y被氧化得到的乙二酸与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH

?_{△}^{浓 硫 酸}

$?_{△}^{浓硫酸}$