题目内容

8．对有机物，下列相关说法中不正确的是（　　）
A．一定条件下能发生酯化反应
B．一定条件下能发生催化氧化反应
C．不能发生加成反应
D．1mol该物质与Na2CO3溶液反应最多消耗1.5mol Na2CO3

分析 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故A正确；
B．含有羟基，可在一定条件下能发生催化氧化反应，故B正确；
C．不含碳碳双键、三键，不能发生加成反应，故C正确；
D．含有两个羧基，则1mol该物质与Na2CO3溶液反应最多消耗2mol Na2CO3，生成NaHCO3，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点和常见题型，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．绿茶中含有的EGCG具有抗癌作用，能使白血病中的癌细胞发生自杀性死亡．已知EGCG的结构简式如图，下列有关说法错误的是（　　）
A．EGCG的分子式为C22H18O11
B．1mol EGCG最多可与含9mol NaOH的溶液反应
C．EGCG在空气中易被氧化，不能与溴水发生加成反应
D．EGCG不能与Na2CO3溶液反应
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．32gO2所含的氧原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA
C．1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
D．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA
16．1，2一二氯乙烯有如图两种结构．
试回答下列问题：
（1）A、B分子中所含化学键类型相同（填“相同”或“不同”，下同），分子极性不同；
（2）A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是B；
（3）将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为CHClBrCHClBr，C物质有（填“有”或“无”）手性异构体．
3．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别和100mL物质的量为5mol/L的稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积．（标准状况测定）如表所示：
实验编号abc
样品质量（g）9.612.864.0
气体体积（L）5.046.72V
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（2）b实验结束后，溶液的pH=0．
3．由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如图1：

（1）操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）可循环利用的物质MnO2（填化学式）．
（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1．
（4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的A（填字母序号）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
（5）电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑如图2，b作负极，电解池的阳极反应式是MnO42--e-=MnO4-；若电解过程中收集到2.24L H2 （标准状况），则得到高锰酸 钾31.6克．（提示：阴离子放电顺序Mn2-4＞OH-）
10．某研究小组探究：
I．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
Ⅱ．SO2 和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[1.0mol/L 的 Fe（N03）3 溶液的 pH=1]请回答下列有关问题：
探究I
（l）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①装置A中反应的化学方程式是Cu+2H2S04（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS04+SO2↑+2H2O
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是AC （填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
（3）裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与N03?反应；猜想3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下 进行实验．应选择的替换溶液是c （填序号）．
a．0.1mol•L-1 NaNO3  b.1.5mol•L-1Fe（NO3）2   c.6.0mol•L-1 NaNO3和HCl等体积混合的溶液．
7．苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯．它是一种无色透明的液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．其制备方法为

已知：

已知苯甲酸在100°会迅速升华．
实验步骤如下：
 实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（过量），8mL环己烷以及3 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
④检验合格，测得产品体积为2.3mL．
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步骤①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：冷却后补加；
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动；
（4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因：
在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水； 
（6）计算本实验的产率为49.1%．
8．已知C-C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是（　　）
A．该烃分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
B．该烃分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯代物最多有四种
D．该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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