题目内容

7．某W固体可能有①CuCl2②AlCl3③NaNO2④NH4Cl⑤AgNO3⑥FeCl2⑦NaOH中的一种或几种组成，现有某学习兴趣小组对此W固体进行实验探究分析，得到如下的实验流程，则对原W固体组成的分析不正确的是（　　）
A．一定不存在③⑥B．可能存在①②C．一定存在①④⑦D．至少存在④⑤⑦

分析 此固体投入水中得到澄清溶液，说明能相互反应生成沉淀的物质不能共存其中，该溶液可使酚酞呈红色，说明溶液显碱性，若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，说明沉淀是氯化银，据此解答即可．

解答 解：白色固体投入水中得到澄清溶液，证明固体都溶于水，相互反应生成的也是互溶物，相互反应不会产生沉淀，溶液时酚酞呈红色，说明溶液为碱性，即一定含有⑦NaOH，此时一定不能存在①CuCl2和⑥FeCl2，向溶液中加入过量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有⑤AgNO3，要使得存在⑤AgNO3和⑦NaOH的情况下没有沉淀，只能生成银氨溶液，因此一定含有④NH4Cl，对于②AlCl3，如果NaOH过量的话，能生成NaAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，③NaNO2也是可能存在．即一定存在④⑤⑦，可能存在②③，一定不存在：①和⑥；综合以上分析只有D正确，故选D．

点评 本题考查学生物质之间的反应以及现象的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度较大．

练习册系列答案
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17．如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（　　）
   选项
物质		ABCD
XH2SSO2CO2Cl2
Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3
溶液		NaHSO3
溶液
A．AB．BC．CD．D
18．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
从碘水中分离出碘		B．
检验试液中NH4+的存在
C．
干燥SO2气体		D．
收集HCl气体
15．下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是（　　）
A．苯的硝化、乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
B．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量
C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
2．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z处于同一主族，Z、M、N处于同一周期，N原子的最外层电子数是X、Y、Z原子最外层电子数之和．X、Y组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N的单质与甲反应能生成Y的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的单质既能与Z元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐戊．
（1）写出气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）N的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为1：2，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3；
（3）将丁溶液和戊溶液相混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）Y2X4是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．则Y2X4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具体元素符号表示）
②Y2X4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．（X、Y用具体元素符号表示）
2．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：

请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是过滤；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是防止Fe2+被氧化
（2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2•xH2O）的化学方程式为TiOSO4+（x+1）H2O?TiO2•xH2O+H2SO4；步骤④的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：
5 Fe2++1 MnO4-+8 H+=5Fe3++1 Mn2++4H2O
取步骤②所得晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）$\frac{13.9}{a}$．
9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g•L-1NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防止爆炸   c．将NaClO3氧化成ClO2
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止双氧水分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内pH值．
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na2O2　   　b．Na2S　   　c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）．
a．蒸馏      b．蒸发     c．灼烧      d．过滤     e．冷却结晶．
6．废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下．

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是Zn（填化学式）．
（2）第Ⅱ步操作的目的是除去碳粉．
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为Zn2++MnS=ZnS+Mn2+．（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5g 黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如下表：
实验编号试剂XMnSO4/g
1锌粉2.3595
2铁粉2.7184
3硫化亚铁2.9911
430%过氧化氢3.7349
①试剂x的最佳选择是30%过氧化氢．
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（5）已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH为7．请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：NaHCO3、乙醇）

操作1：加入NaHCO3，控制pH＜7.7；
操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；
操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次；
操作5：低温烘干．
（6）操作1可能发生反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑．
7．二甲苯的苯环上的一溴代物有六种同分异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是（　　）
二甲苯一溴代物的熔点/℃234206213204214205
对应的二甲苯的熔点/℃13-54-27-54-27-54
A．熔点为234℃的是一溴代间二甲苯B．熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯
C．熔点为-54℃的是间二甲苯D．熔点为-27℃的是对二甲苯

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