18．小组同学查阅资料.得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是( )(注:碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)A．△H1＜△H2B．若反应HCO3-+——青夏教育精英家教网——

18．小组同学查阅资料，得到了Na₂CO₃（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（　　）

（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）

	A．	△H₁＜△H₂
	B．	若反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行
	C．	CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂-△H₃） kJ/mol
	D．	相同条件下，结合H⁺的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-

17．实验室备有如下用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液、NaCl溶液及导线．
（1）若选用铜片、碳棒、FeCl₃溶液及导线构成原电池，能（填”能”或”否”）构成原电池
①若能，请表示出该电池：负极材料是铜，正极材料是碳棒，电解质是氯化铁溶液，并画出其装置图：
判断该电池的正极材料是铜，负极材料是碳棒，
正极反应式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
负极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺，
电池反应式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，．
②若不能，请说明原因无
（2）若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，能（填”能”或”否”）构成原电池装置，现象是电解池的中部生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色
（3）以下装置属于原电池的是AD，并用是原电池的装置图的电极材料表示出其电子流动的方向．（如A→B）

16．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺．
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl₄的结构式：

；
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

15．电解普通水（H₂O）和重水（D₂O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（　　）

14．在水溶液中，YO₃^-和S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^-Y元素的化合价是+5．
（2）Y元素原子的最外层电子数是7．
（3）比较S^2-和Y^-的还原性强弱S^2-＞Y^-．

13．四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为5：1；写出由甲制高聚物的反应方程式

．
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于极性分子（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式

；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．
（3）写出B的基态原子电子排布图为

．与PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是NH₃中有氢键；
（4）笑气（B₂C）是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与CO₂分子具有相似的结构．故B₂C的空间构型是直线形，其为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

12．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（3）元素⑩的原子序数为26，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄，单质⑨溶于该化合物所得溶液呈紫色．

11．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（　　）

10．下列关于元素的说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期
	B．	第IA族元素均为碱金属元素
	C．	原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
	D．	元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族

9．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H₂（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（　　）

0 166908 166916 166922 166926 166932 166934 166938 166944 166946 166952 166958 166962 166964 166968 166974 166976 166982 166986 166988 166992 166994 166998 167000 167002 167003 167004 167006 167007 167008 167010 167012 167016 167018 167022 167024 167028 167034 167036 167042 167046 167048 167052 167058 167064 167066 167072 167076 167078 167084 167088 167094 167102 203614