18．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
B．用生石灰干燥氨气
C．用铝制的容器盛装浓硫酸
D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
17．链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：

已知：
（1）$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
（2）A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同．
完成下列填空：
（1）F的分子式为C2H6O．C→D的试剂和条件是银氨溶液，水浴加热．
（2）A的结构简式为． B→H的反应类型是取代反应．
（3）I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O．
（4）X是A的一种同分异构体，1mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol 无支链的有机物，则x的结构简式为．
16．自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂．出厂的自来水中含少量可溶性矿物质．
完成下列填空：
（1）自来水中含硫量约70mg/L，它只能以SO42-（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是自来水中有Cl2，具有强氧化性．
（2）已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
①写出该反应的化学方程式．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：1．
③实验室利用反应6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子0.25mol．
④不同环境中，物质的性质可能会有所不同．根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同．
⑤铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
⑥在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是a、c．（选填编号）
a．n （SO42-）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH-）
b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42-）＞n （H+）
c．n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2-）
d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （A1O2-）
15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
   用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变        
b．混合气体的密度不再改变
c．v正（CO）=v逆（H2O）            
d．c（CO）=c（H2）
（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
①实验1中以v（H2） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/（L•min）．
②下列图象正确的是bc．（选填编号）
14．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（　　）
A．若X为导线，Y可以是锌
B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
C．若X为直流电源，铁闸门做负极
D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应
13．硒是与硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目．
（3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．
已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸．
①在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（选填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．
12．硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途．
（1）硅原子中最外层电子排布式为2s22p2，该层电子的电子云有3种不同的伸展方向．
（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IIA族．SiO2存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以b相结合．
a．离子键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力
（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH4自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（S）+2H2O（l）+1427.2 kJ；
（4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是非金属性C＞Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4．工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：
2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动．
（6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是bc（选填编号）．
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c．反应放出的总热量不再改变
d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白经t min反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是$\frac{0.7b}{96at}$mol/（L•min）．
11．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（　　）
A．NC13中N-C1键键长比CCl4中C-C1键键长短
B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是极性分子
D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低
10．下列叙述中错误的是（　　）
A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
9．下列有关说法正确的是（　　）
A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol
C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
 0  166854  166862  166868  166872  166878  166880  166884  166890  166892  166898  166904  166908  166910  166914  166920  166922  166928  166932  166934  166938  166940  166944  166946  166948  166949  166950  166952  166953  166954  166956  166958  166962  166964  166968  166970  166974  166980  166982  166988  166992  166994  166998  167004  167010  167012  167018  167022  167024  167030  167034  167040  167048  203614 

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