题目内容

18．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
B．用生石灰干燥氨气
C．用铝制的容器盛装浓硫酸
D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．
A．蛋白质的盐析，属于物理变化；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
C．浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，属于化学变化；
D．碳酸钠和乙酸反应，生成乙酸钠，属于化学变化．

解答 解：A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质：蛋白质的盐析，无新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．用生石灰干燥氨气：氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．用铝制的容器盛装浓硫酸：浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯：碳酸钠和乙酸反应，生成乙酸钠，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

练习册系列答案
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8．某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．下列说法不正确的是（　　）
A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色
B．装置②中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同
C．装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成
D．如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物
9．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（3）Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反
应生成Cu2+和Cu．但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的键角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的键角．
（5）[cu（H2O）]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
（6）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为6Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德罗常数用NA表示）．
6．聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．

已知：Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室温}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
（1）A与E互为同分异构体，则A所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）C→D的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是1，3-丁二烯．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）6NH2→+2nH2O．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有9种．写出其中一种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg．
13．硒是与硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目．
（3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．
已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸．
①在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（选填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．
3．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满．
请回答下列问题：
（1）Z3+离子的核外电子排布式是1s22s22p6．
（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是sp3；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是Na2CO3．（填化学式）
（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
10．A～F六种有机物有下图所示的转化关系，部分反应条件和产物已略去．已知：C与FeCl3溶液作用显紫色；B与E的相对分子质量相等；C苯环上的一氯代物有两种．

提示：$\stackrel{自动脱水}{→}$（R为羟基）
（1）写出下列物质的结构简式：BHCOOH；C．
（2）A中的官能团的名称是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol．
（3）下列有关B、D的说法中正确的是abcd（填字母）．
a、均可与新制Cu（OH）2反应b．可用NaHCO3溶液鉴别二者
c．核磁共振氢谱上都有2组吸收峰d．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）写出B与E反应的化学方程式：．
（5）F的同分异构体G具有下列特点：①能发生银镜反应；②不含甲基．则G的结构简式为．
7．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径是：

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；
②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；
③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同．
回答下列问题：
（1）C分子中所含官能团的名称是羰基．
（2）C→D的反应类型是加成反应．
（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种．
（4）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式．
（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式．F：  G：．
8．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变 （选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有3.6g氯化钠晶体析出．

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