18．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
甲乙丙
ANO2SO2BaCl2
BHClCO2澄清石灰水
CCO2SO2澄清石灰水
DCO2COCaCl2
A．AB．BC．CD．D
17．一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（　　）
A．H2O2B．FeCl3C．O2D．FeCl2
16．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HIB．离子半径：S2-＞Na+＞O2-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞干冰
15．25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．空气     SO2、NO、NO2、CO
B．碱性溶液   Na+、K+、NO3-、CO32-
C．酸性溶液   Na+、ClO-、SO42-、SiO32-
D．KNO3溶液   Fe2+、H+、Cl-、Cu2+
14．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：SiO2 $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃--1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯），下列说法正确的是（　　）
A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C．向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D．用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO
12．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
【提出假设】
该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
实验方案现象及结论
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．
11．某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：

已知：①同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为-OH、-NO2；
（2）E的结构简式为；反应①的反应类型为取代反应；
（3）反应B→C的化学方程式为；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为；
（4）化合物C中含有苯环的同分异构体有4种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为．
（5）下列有关F的叙述正确的是bd
a．分子式为C11H10O3N
b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐
c.1molF最多可以与2molH2反生加成反应
d．既能发生加成反应也能发生取代反应．
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9
（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-，Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是水分子间存在氢键，增大分子之间的相互作用
（3）Z元素的非金属性比X强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2+与H2O的热反应化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
9．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（3）Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反
应生成Cu2+和Cu．但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的键角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的键角．
（5）[cu（H2O）]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
（6）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为6Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德罗常数用NA表示）．
 0  166852  166860  166866  166870  166876  166878  166882  166888  166890  166896  166902  166906  166908  166912  166918  166920  166926  166930  166932  166936  166938  166942  166944  166946  166947  166948  166950  166951  166952  166954  166956  166960  166962  166966  166968  166972  166978  166980  166986  166990  166992  166996  167002  167008  167010  167016  167020  167022  167028  167032  167038  167046  203614 

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