Question

16．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI
• B． 离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞干冰

Answer 1

分析 A、非金属性越强，氢化物越稳定；
B、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小；
C、中心元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、不同类型的晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，因此氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B、相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O^2-＞Na⁺，即S^2-＞O^2-＞Na⁺，故B错误；
C、非金属性：Cl＞S＞P，则最高价含氧酸酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D、SiO₂是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故D正确；
故选B．

点评 本题考查同周期及同主族元素性质的递变规律、晶体类型与性质、半径比较等，难度中等，注意规律的掌握与理解．