题目内容
17．一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（ ）| A． | H2O2 | B． | FeCl3 | C． | O2 | D． | FeCl2 |
分析 铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜，则添加的物质具有强氧化性，据此解答．
解答 解：A．酸性环境下双氧水能够氧化铜，生成铜离子，故A不选；
B．三氯化铁具有强的氧化性能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故B不选；
C．氧气在酸性环境下能够氧化铜生成氧化铜，氧化铜与酸反应生成铜盐，故C不选；
D．氯化亚铁不能氧化铜，不发生反应故D选．
故选：D．
点评 本题考查了元素及其化合物的性质，熟悉物质的氧化性是解题关键，题目难度不大．
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+O2$→_{△}^{Cu}$
+2H2O；②E→M：2HOCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+2H2O；
5．下面说法中正确的是（ ）
| A． | 标有“ ”的包装材料可以用来包装食品 | |
| B． | 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化 | |
| C． | GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素 | |
| D． | 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应 |
12．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
【提出假设】
该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
【提出假设】
该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
| 实验方案 | 现象及结论 |
2．下列归类中，正确的是（ ）
| A． | Fe、Si--主族元素 | B． | Na2O2--碱性氧化物 | ||
| C． | 阿司匹林--抗酸药 | D． | 醋--调味剂和防腐剂 |
9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 | |
| B． | 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol | |
| C． | 肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol | |
| D． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol |
6．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| C． | 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216O | |
| D． | 固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJ•mol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为： C2H5OH（s）+3O2（g）=2CO2（g）+2 H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1 |
7．下列说法或表达正确的是（ ）
| A． | 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 | |
| B． | NH4I的电子式： | |
| C． | 糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质 | |
| D． | 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 |