题目内容

14．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：SiO2 $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃--1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯），下列说法正确的是（　　）
A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

分析 A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体；
B、氧化还原反应得失电子守恒判断即可；
C、硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气；
D、由沸点可知，为相差30℃以上的两种液体．

解答 解：A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故A错误；
B、步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，步骤②中生成SiHCl3，化合价升高2，步骤③中每生成1mol Si，转移2mol电子，故B错误；
C、硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；
D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确，
故选D．

点评 本题是一道有关硅的无机推断题，考查的知识点范围较广，涉及氧化还原反应原理应用、蒸馏等，可以根据已有知识进行．

练习册系列答案
相关题目
5．以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实验许多化工生产
Ⅰ．分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：
①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②2HI?H2+I2 ③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是bc
a．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
b．反应①中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．反应③易在常温下进行
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，H2物质的量随时间的变化如图1所示，0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L．min）；HI的转化率=20%
（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图2所示．请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1
②恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，工业上可由石英与焦炭的高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$，升高温度，其平衡常数减小（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图3所示，t2时引起v正突变的原因是增大了氮气的浓度，t3引起变化的因素为加入催化剂，t5时引起v正小变化、v逆大变化的原因是升高温度或增大压强（或缩小容器体积）
2．A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素．A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色．试回答下列问题：
（1）D的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）A、B、C三种元素的原子电负性最大的是O（填元素符号）．
（3）CB3分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶体的晶胞如图，该物质的化学式为Cu2O；B的配位数为4．
（5）一定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合离子[ED2]-，伺时溶液出现黄色浑浊．该反应的离子方程式为S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．
9．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（3）Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反
应生成Cu2+和Cu．但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的键角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的键角．
（5）[cu（H2O）]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
（6）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为6Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德罗常数用NA表示）．
19．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1D．$\frac{b+2c}{V}$molgL-1
6．聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．

已知：Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室温}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
（1）A与E互为同分异构体，则A所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）C→D的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是1，3-丁二烯．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）6NH2→+2nH2O．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有9种．写出其中一种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg．
3．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满．
请回答下列问题：
（1）Z3+离子的核外电子排布式是1s22s22p6．
（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是sp3；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是Na2CO3．（填化学式）
（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
A．22.4 L Cl2完全溶于氢氧化钠溶液时，转移电子数为NA
B．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA
D．常温下，22.4 L NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网