题目内容
【题目】下表中评价合理的是( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 铁与稀盐酸反应： | 正确 |
B | 大理石溶于醋酸的反应： | 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 |
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O | 错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1∶2 |
D | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： | 错误，HCO3-也可以与OH－反应 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、铁与稀盐酸反应应生成Fe2+，A错误；
B、醋酸是弱酸应写为分子式，评价中CaCO3应写成化学式，B错误；
C、评价错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1:1，C错误；
D、方程式及评价均正确，D正确；
答案选D。
【点晴】
本题考查离子方程式的书写，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子是离子方程式，判断离子方程式书写是否正确时应注意以下几点
①判断反应是否在水溶液中进行，因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒。离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号“=”和“
”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4+H2O，正确为：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-= BaSO4+2H2O。
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