题目内容
【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:
①准确称取 8.850g 样品，配制成 250mL 溶液A；
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；
③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O
计算 8.850 g 样品中：
（1）Na2SO4的物质的量为___________________
（2）H2O2的物质的量为________________
（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。
【答案】0.050 mol 0.025 mol 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式：2Na2SO4·H2O2·2H2O
【解析】
(1)由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据S元素守恒，可得n(Na2SO4)＝n(BaSO4)；
(2)由③组数据，再结合反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O可得出n（H2O2）；
(2)再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出硫酸钠过氧化氢加合物的化学式。
（1）8.850 g 样品中：n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝
×
＝0.050 mol；
（2）根据反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O，n(H2O2)=
×
=0.025 mol；
（3）m(Na2SO4)=142g/mol×0.050 mol =7.1g
m(H2O2)=34g/mol×0.025 mol =0.85g
n(H2O)=
=0.050 mol；
x：y：z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2；
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
【题目】下表中评价合理的是( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 铁与稀盐酸反应： | 正确 |
B | 大理石溶于醋酸的反应： | 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 |
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O | 错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1∶2 |
D | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： | 错误，HCO3-也可以与OH－反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____<x(Mg)< _____。
（2）推测x值与原子半径的关系是____；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为
，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_________
