题目内容

【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【答案】B

【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反应是置换反应，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.反应不属于任何一种基本类型，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；

C.反应属于复分解反应，反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；

D.该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

－

－

－

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8

9（＞9溶解）

（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。

【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________；

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________；

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________15NNO+___H2O

【题目】下列有关表述正确的是 ( )

A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

B. Na与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D. Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑

【题目】下列对有机物的叙述中,不正确的是(　 　)

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应可生成三种一溴代物

C. 在一定条件下可发生加成反应

D. 一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

（4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高

C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村 E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。

【题目】下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)与物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。

(1)请写出下列字母所代表物质的化学式(或分子式)：A______、H______;

(2)请写出下列字母所代表物质的电子式：B．____________ E．__________________

(3)请写出下列字母所代表物质的结构式：D．_____________ E _________

(4)写出实验室制取D的化学方程式: __________________

(5)请写出D+F → E+B的化学方程式:________________

(6)D在催化剂并加热条件下可以发生加聚反应，试写出该反应的化学方程式：______

【题目】下表中评价合理的是( )

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

正确

B

大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

C

向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O

错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1∶2

D

NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH4++ OH－NH3↑+ H2O

错误，HCO3-也可以与OH－反应

A.AB.BC.CD.D

【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____<x(Mg)< _____。

（2）推测x值与原子半径的关系是____；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

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