为了确保实验安全.利用下图装置可以完成的实验组合是( )选项药品和试剂洗气瓶中试剂集气瓶中气体A氯酸钾和MnO2浓硫酸O2B石灰石和稀盐酸饱和NaHCO3溶液CO2CZn和稀硫酸浓硫酸H2DNa2CO3和浓盐酸浓硝酸CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是(　　)

选项	药品和试剂	洗气瓶中试剂	集气瓶中气体
A	氯酸钾和MnO₂	浓硫酸	O₂
B	石灰石和稀盐酸	饱和NaHCO₃溶液	CO₂
C	Zn和稀硫酸	浓硫酸	H₂
D	Na₂CO₃和浓盐酸	浓硝酸	CO₂

B

实验装置分为发生装置、洗气装置、收集装置，有的还有尾气处理装置，而收集装置看导管的长短，若进气管长则收集气体的密度比空气的密度还要大。

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（9分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol·L^-1。

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为            (填名称)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
（3）“调pH”过程可以选用          。（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是                             (填化学式，下同)。
（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。
（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是                 。

（16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
(可能用到的原子量：Cl 35.5 Ca 40 O 16 )

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                      。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：

。
（5）为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl₂·2H₂O的质量分数。（只写计算式不计算结果）。
②若所测样品 CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为

（3分）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是

下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

(13分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

(1)   用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
(2)   利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞           ，打开活塞     （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  。
待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞           ，打开活塞         ②中继续产生的氢气会将      （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                   容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3)   为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式：

②滴定时，将KMnO₄溶液装在       （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                               。
（4）装KMnO₄滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO₄液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）      。
（5）观察装KMnO₄滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe²^＋溶液浓度测定值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（12分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）

①实验室制氧气时，应选用的发生装置是；制氢气时应选用的发生装置是，制二氧化碳时应选用的发生装置是，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式），反应方程式为，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是；该装置中药品的作用是。

用98％、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列仪器必须使用的是： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶 ( )
A ①③④⑤⑥⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ①③④⑤⑥⑦ D ②③⑥⑦⑧