题目内容

（12分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）

①实验室制氧气时，应选用的发生装置是    ；制氢气时应选用的发生装置是     ，制二氧化碳时应选用的发生装置是     ，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是           。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）      ，反应方程式为                   ，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是     ；该装置中药品的作用是         。
（1）A；B； B；澄清石灰水（2）HCl ；除去HCl并干燥H2
略
练习册系列答案
相关题目
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）（   ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
（18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
①
Cu、稀HNO3
 
H2O
②
NaOH固体、浓氨水
NH3
 
③
Na2CO3固体、稀H2SO4
CO2
 
④
镁铝合金、NaOH溶液（足量）
H2
H2O
 

请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

、（4）实验③中，量气管中的液体最好是　　　　。
A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液　　D．饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②　　　　　　　　　　　　　　，③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①[
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　　　　　　　　　　。
(2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是(　　)

选项
药品和试剂
洗气瓶中试剂
集气瓶中气体
A
氯酸钾和MnO2
浓硫酸
O2
B
石灰石和稀盐酸
饱和NaHCO3溶液
CO2
C
Zn和稀硫酸
浓硫酸
H2
D
Na2CO3和浓盐酸
浓硝酸
CO2
 
（17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                 。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
再进行__________、         、          (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A．小于1.5B．1.5～3.3
C．7～8D．大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，

装置C应盛的试剂是______________________。
(9分) 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                                       。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是                                           。
（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有­             （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是­         （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用        滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是

A. B在反应①中可能起催化作用                   B．设计③的目的是制取氧气
C．第②步分离混合物的方法是过滤                 D．白色沉淀D为CaCO3
（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

（1）试剂X是                。
（2）该实验装置存在一个缺陷是            。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）。
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为       。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω=           。
（6）从实验1，2可以得出的结论是            。
（7）设计实验2、3的目的是                。

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