题目内容
(13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
(1) 用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
(2) 利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是 。
待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ，打开活塞 ②中继续产生的氢气会将 （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入① 容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3) 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式：
②滴定时，将KMnO4溶液装在 （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 。
（4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。
（5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(1) 用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
(2) 利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是 。
待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ，打开活塞 ②中继续产生的氢气会将 （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入① 容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3) 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式：
②滴定时，将KMnO4溶液装在 （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 。
（4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。
（5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(2) A BC 排出饱和硫酸铵溶液及洗气瓶①中的氧气
BC（或B或C）、 A ② ① 各1分，共7分
(3) ① 1 MnO
+ 5 Fe2＋+ 8 H+ =" " 1 Mn2＋+ 5 Fe3＋+ 4 H2O(2分)
②酸式，1分 溶液由浅绿色（或无色）变成紫红色，并半分钟内不褪色 2分
（4）偏大(1分)（5）偏小(1分)
BC（或B或C）、 A ② ① 各1分，共7分
(3) ① 1 MnO
+ 5 Fe2＋+ 8 H+ =" " 1 Mn2＋+ 5 Fe3＋+ 4 H2O(2分)②酸式，1分 溶液由浅绿色（或无色）变成紫红色，并半分钟内不褪色 2分
（4）偏大(1分)（5）偏小(1分)
略
练习册系列答案
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