题目内容
【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后的压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C的量,B的平衡转化率不变
【答案】D
【解析】
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)
反应前(mol) 4 2 0 0
反应了(mol)1.2 0.81.60.8
平衡后(mol)2.81.21.60.8
同温同体积条件下,气体物质的量之比等于压强之比,反应后气体物质的量为×(4+2)=4.8mol,所以C不是气体,D是气体。据此分析解答。
A.根据上述分析,C不是气体,不能列入表达式,K=,故A错误;
B.B的转化率为×100%=40%,故B错误;
C.平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数K不变,故C错误;
D.C不是气体,增大C的量,平衡不移动,B的平衡转化率不变,故D正确;
故选D。

【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g),平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),平衡常数K,则K=___(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为___;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为___mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉