题目内容
7．可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的．若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（ ）| A． | C60H120O60 | B． | C60H100O52 | C． | C60H102O51 | D． | C60H112O51 |
分析 葡萄糖分子连接起来形成的链状化合物时，相邻的2个分子间脱去一分子的水，据此解题．
解答 解：10个C6H12O6分子间脱去9个水分子生成链状化合物，故链状化合物的分子式应为：10C6H12O6-9H2O→C60H102O51．
故选C．
点评 本题考查葡萄糖的性质，题目难度不大，注意掌握葡萄糖形成链状化合物的原理．
练习册系列答案
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17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应是焓变为正值 | |
| B． | 恒温恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的转化率 | |
| C． | 升高温度，正、逆反应速率均增大 | |
| D． | 该反应化学方程式为：CO+H2O$?_{△}^{催化剂}$ CO2+H2 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 | |
| B． | 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 | |
| C． | 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 | |
| D． | 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
15．下列过程的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4 ++H2O | |
| B． | 大理石与盐酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
2．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物．可供参考的信息有：
（I）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟．
（II）甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：
分析上述信息回答下列问题：
（1）丙的电子式为：
（2）甲与乙反应生成A的速率为：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
（I）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟．
（II）甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：
| 项目 | 甲 | 乙 | A |
| 起始时 | 3mol/L | 3mol/L | 0 |
| 2s末 | 1.8mol/L | 2.6mol/L | 0.8mol/L |
（1）丙的电子式为：
（2）甲与乙反应生成A的速率为：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
12．
α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ）
α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ）| A． | 若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 | |
| B． | 若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度可能均匀 | |
| C． | 若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 | |
| D． | 若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 |
4．某化学反应2A （g）≒B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.013mol•L-1•min-1，反应经40min就达到平衡．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol•L-1，反应经20min就达到平衡．
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是反应达到平衡所需时间短．
| 实验 序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.013mol•L-1•min-1，反应经40min就达到平衡．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol•L-1，反应经20min就达到平衡．
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是反应达到平衡所需时间短．