题目内容
15．下列过程的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氨水与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4 ++H2O | |
| B． | 大理石与盐酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
分析 A．氨水与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸和一水合氨都需要保留分子式；
B．大理石为难溶物，需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；
C．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子．
解答 解：A．氨水与醋酸的反应生成醋酸铵，反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O，故A正确；
B．大理石与盐酸溶液反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者的物质的量为1：1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铁屑溶于稀盐酸中，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致 | |
| B． | 室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点 | |
| C． | pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便 | |
| D． | 向某溶液中滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则溶液中一定含有 Fe2+ |
6．
胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是 （ ）
胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是 （ ）| A． | 晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂 | |
| B． | 受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 | |
| C． | 120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O | |
| D． | 按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种 |
3．某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（ ）
| A． | 2：1 | B． | 100：1 | C． | 1：100 | D． | 无法确定 |
10．能证明乙醇分子中存在羟基的事实是（ ）
| A． | 乙醇燃烧有CO2和H2O | B． | 乙醇能够和金属钠反应生成氢气 | ||
| C． | 乙醇能溶于水 | D． | 乙醇能燃烧 |
20．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A． | 12lg CCl2F2所含的氯原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下l mol NO2气体与水反应生成NA个NO3一离子 | |
| C． | 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯原子和NA个氢原子的质量之和 | |
| D． | 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2NA |
7．可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的．若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（ ）
| A． | C60H120O60 | B． | C60H100O52 | C． | C60H102O51 | D． | C60H112O51 |
