Question

5．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各存在下列8种离子中的4种（两厂不含大量相同的离子）：Ba2+、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，两厂的污水单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸钠而变得无色澄清，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

• A． SO₄^2-和NO₃^-可能来自同一工厂
• B． Cl^-和NO₃^-一定不在同一工厂
• C． Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂
• D． Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

Answer 1

分析 将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag⁺，则一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，则SO₄^2-、OH^-、Cl^-应存在与乙厂，因Ba²⁺与SO₄^2-、Fe³⁺与OH^-不能共存，则Fe³⁺、Ba²⁺存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO₃^-；所以甲厂含有的离子有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙厂含有的离子为：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，以此解答该题．

解答 解：假设甲厂排放的污水中含有Ag⁺，根据离子共存，甲厂一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，则SO₄^2-、OH^-、Cl^-应存在与乙厂；
因Ba²⁺与SO₄^2-、Fe³⁺与OH^-不能共存，则Fe³⁺、Ba²⁺存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在阴离子NO₃^-；
所以甲厂含有的离子有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙厂含有的离子为：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，
A．根据以上分析可知，SO₄^2-离子和NO₃^-不可能来自同一工厂，故A错误；
B．根据分析可知，Cl^-和NO₃^-一定来自不同工厂，故B正确；
C．Ag⁺和Na⁺一定来自不同工厂，故C错误；
D．由分析可知，Na⁺和NO₃^-一定来自不同的工厂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，能够根据离子反应条件判断离子是否能够共存，正确理解题干信息为解答本题的关键．