题目内容
16.下列叙述正确的是( )A. | 分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键,与C5H12的碳碳单键数相同 | |
B. | 和 均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物 | |
C. | 和分子组成相差一个-CH2-,因此是同系物 | |
D. | 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由此推测可能有H-O键 |
分析 A.分子式为C3H6有机物最多存在3个C-C单键;
B.只含C、H元素的有机物是烃,含有苯环的烃是芳香烃,含有苯环的有机物是芳香族化合物;
C.是酚类物质、是醇类物质;
D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,根据原子成键方式知,O原子还和一个H原子形成共价键.
解答 解:A.分子式为C3H6的有机物如果是环烷烃,则最多存在3个C-C单键,故A错误;
B.只含C、H元素的有机物是烃,含有苯环的烃是芳香烃,含有苯环的有机物是芳香族化合物,是环己烷而不是芳香烃,中还含有N、O元素,所以不是芳香烃,故B错误;
C.是酚类物质、是醇类物质,虽然二者相差一个-CH2-,因为属于不同类别,所以不是同系物,故C错误;
D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,根据原子成键方式知,O原子还和一个H原子形成共价键,所以存在H-O键,故D正确;
故选D.
点评 本题考查有机物结构,侧重考查基本概念,明确概念中关键词及酚和醇的区别是解本题关键,只有-OH直接连接苯环的有机物才含有酚羟基,为易错点.
练习册系列答案
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5.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各存在下列8种离子中的4种(两厂不含大量相同的离子):Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-、Na+,两厂的污水单独排放都会造成严重的水污染,若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便只含硝酸钠而变得无色澄清,污染程度大大降低,关于污染源的分析,你认为正确的是( )
A. | SO42-和NO3-可能来自同一工厂 | B. | Cl-和NO3-一定不在同一工厂 | ||
C. | Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D. | Na+和NO3-来自同一工厂 |
7.下列有关化学用语使用不正确的是( )
A. | 原子核内有l8个中子的氯原子:${\;}_{17}^{35}$Cl | |
B. | S2-的结构示意图: | |
C. | CO2分子比例模型: | |
D. | H2O2的电子式: |
4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A. | 铜粉与稀硫酸不反应,但加入一定量硝酸钠后铜粉会发生溶解 | |
B. | 金属Na久置于空气中最终产物是生成Na2O2 | |
C. | Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2 | |
D. | 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 |
1.有一种新合成的烷烃称立方烷,它的结构如图:有关说法正确的是( )
A. | 它的分子式为C8H10 | B. | 与苯乙烯是同分异构体 | ||
C. | 能发生加成反应 | D. | 它的二氯代物共有4种 |
8.化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的是( )
①用电子式表示HCl的形成过程:;
②MgCl2 的电子式:,
③质量数为133、中子数为78的铯原子:${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙酸结构简式依次为:CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的结构示意图:
①用电子式表示HCl的形成过程:;
②MgCl2 的电子式:,
③质量数为133、中子数为78的铯原子:${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙酸结构简式依次为:CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的结构示意图:
A. | ①②③④⑤ | B. | ④⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ③⑤ |
5.下列化学式中,能真实表示物质的分子组成的是( )
A. | CuSO4 | B. | CS2 | C. | Ar | D. | CsCl |
6.我国有丰富的天然气资源.以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
(1)“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0在恒温恒容的条件下,欲提高CH4的反应速率和转化率,下列措施可行的是BD.
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
(2)“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的
变化如下:
提高氢碳比[$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$],K值不变(填“增大”、“不变”或“减小”);若该反应在400℃时进行,起始通入等物质的量的H2O和CO,反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1:3,此时v(正)>v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
(3)有关合成氨工业的说法中正确的是A.
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
(4)生产尿素过程中,理论上n(NH3):n(CO2)的最佳配比为2:1,而实际生产过程中,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,这是因为有利于提高CO2的转化率,因为NH3极易溶于水,便于分离、回收利用.
(5)当甲烷合成氨气的转化率为60%时,以3.0×108L甲烷为原料能够合成4.8×108L 氨气.(假设体积均在标准状况下测定)
(1)“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0在恒温恒容的条件下,欲提高CH4的反应速率和转化率,下列措施可行的是BD.
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
(2)“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
提高氢碳比[$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$],K值不变(填“增大”、“不变”或“减小”);若该反应在400℃时进行,起始通入等物质的量的H2O和CO,反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1:3,此时v(正)>v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
(3)有关合成氨工业的说法中正确的是A.
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
(4)生产尿素过程中,理论上n(NH3):n(CO2)的最佳配比为2:1,而实际生产过程中,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,这是因为有利于提高CO2的转化率,因为NH3极易溶于水,便于分离、回收利用.
(5)当甲烷合成氨气的转化率为60%时,以3.0×108L甲烷为原料能够合成4.8×108L 氨气.(假设体积均在标准状况下测定)