题目内容

15．下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．C2H4B．NaOHC．MgCl2D．HCl

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

解答 解：A．乙烯分子中C-C、C-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子键判断，侧重考查基本概念，把握物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
5．黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位．黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：KNO3+S+C-→N2↑+CO2↑+K2S（未配平）．试填写下列空白：
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为S、KNO3，被氧化的物质为C．
（2）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火．试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式4KNO3+5C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2K2CO3+2N2↑+3CO2↑．
6．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（　　）
A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．乙酸
3．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）画出⑦的离子结构示意图．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3．（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O．（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式．
（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．
10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
（3）写出下列反应方程式
①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②产生刺激性气味气体的离子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．
20．分子式与苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是（　　）
A．3B．5C．6D．10
7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应
C．迷迭香酸属于芳香烃
D．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．用化学用语回答下列问题．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．
5．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各存在下列8种离子中的4种（两厂不含大量相同的离子）：Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-、Na+，两厂的污水单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸钠而变得无色澄清，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网