题目内容

15．下列能表示化学反应速率的单位的是（　　）
A．mol/LB．mol/SC．mol/L•SD．mol/（L•min）

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$判断化学反应速率的单位．

解答 解：由化学反应速率公式v=$\frac{△c}{△t}$知，物质的量浓度的单位是mol/L，时间的单位是s或min，所以化学反应速率的单位是mol/（L•min），
故选D．

点评 本题考查了化学反应速率的单位，难度较小，根据物质的量浓度的单位和时间单位判断即可，注意化学反应速率是平均速率不是即时速率．

练习册系列答案
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4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．用化学用语回答下列问题．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．
5．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各存在下列8种离子中的4种（两厂不含大量相同的离子）：Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-、Na+，两厂的污水单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸钠而变得无色澄清，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂
3．Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于2．
（2）A的转化率为60%．
（3）生成D的反应速率为0.2 mol/（L•min）．
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变．
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各 $\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．
Ⅱ．恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=16．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%．则平衡时NH3的物质的量为8mol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．
10．通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L（在相同条件下测定）．
（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积．
（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比．
20．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）
A．甲烷和乙烷B．CH4与CH3-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH3 与D．苯与环己烷
7．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．原子核内有l8个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
B．S2-的结构示意图：
C．CO2分子比例模型：
D．H2O2的电子式：
4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉会发生溶解
B．金属Na久置于空气中最终产物是生成Na2O2
C．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
5．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（　　）
A．CuSO4B．CS2C．ArD．CsCl

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