题目内容

13．1mol碘化亚铁与足量氯气反应时转移的电子数为3×6.02×1023，反应的方程式为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

分析 氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，再根据Cl元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，1molFeI2反应需要Cl2的物质的量为1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，故转移电子为1.5mol×2=3mol，即转移电子数为3×6.02×1023个，
故答案为：3×6.02×1023；2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

点评 本题考查氧化还原反应方程式书写及电子转移计算，比较基础，明确发生的反应是关键．

练习册系列答案
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3．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）画出⑦的离子结构示意图．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3．（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O．（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式．
（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．用化学用语回答下列问题．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．
1．某离子晶体晶胞结构如图所示，A位于立方体的顶点，B位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个B同时吸引着4个A，每个A同时吸引着8个B，该晶体的化学式为AB2或B2A．
（2）晶体中在每个A周围与它最接近且距离相等的A共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个A与1个B形成的夹角∠ABA的度数为109°28′．
8．聚羟基乙酸是一种生物高分子，目前工业上有多种合成聚羟基乙酸的方法，试结合下列合成工艺回答相关问题．

已知：没有α-氢原子的醛在强碱的作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫康尼查罗（Cannizzaro）反应．如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．
（1）写出以下反应的反应类型：
反应②：取代反应，反应⑤：缩聚反应．
（2）试写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；
②CH3COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；
③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．
18．1摩尔甲烷和乙烯的混合物充分燃烧生成水的物质的量为2mol．
5．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各存在下列8种离子中的4种（两厂不含大量相同的离子）：Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-、Na+，两厂的污水单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸钠而变得无色澄清，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂
3．Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于2．
（2）A的转化率为60%．
（3）生成D的反应速率为0.2 mol/（L•min）．
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变．
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各 $\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．
Ⅱ．恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=16．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%．则平衡时NH3的物质的量为8mol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．
4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉会发生溶解
B．金属Na久置于空气中最终产物是生成Na2O2
C．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

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