题目内容

20．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时，需要15s，那么HI浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需反应的时间为（　　）
A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s

分析 若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答．

解答 解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；
c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，
当速率与浓度变化成正比时，需要$\frac{0.02mol/L}{0.03mol/L}$×15s=10s，
但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，
所以需要时间大于10s，
故选B．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．用数字序号填空：
下列属于同位素的是①，同素异形体的是③，同分异构体的是④⑤，属于同种物质的是②⑥，属于同系物的是⑦
①514N与15N  ②16O2与18O2  ③S8与S10 ④CH3OCH3与CH3CH2OH⑤NH4CNO与CO（NH2）2
⑥与⑦CH3CH3与
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g
8．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（　　）
A．11和17B．19和9C．13和17D．20和8
15．元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（　　）
A．NB．SC．FD．Cl
5．元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3．已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
A．n+3B．n-4C．n-6D．n-8
12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．BaCl2B．AlCl3C．HClD．Na2O2
15．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
A．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M
D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al${{O}_{2}}^{-}$+4N${{H}_{4}}^{+}$+2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N${{H}_{4}}^{+}$+OH-═NH3•H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网