题目内容
4．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是（ ）
| A． | 乙醇发生了还原反应 | B． | 反应中有红黑颜色交替变化的现象 | ||
| C． | 铜是此反应的催化剂 | D． | 生成物是乙醛 |
分析 图示中发生的化学反应可以表述为2Cu+O2═2CuO，CuO+CH3CH2OH-→CH3CHO+Cu+H2O，总反应为醇的催化氧化．
解答 解：图示中发生的化学反应可以表述为2Cu+O2═2CuO，红变黑，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，黑变红，总反应为醇的催化氧化，乙醇发生了氧化反应，产物为乙醛，催化剂为铜，因此只有A错误，故选A．
点评 本题考查醇类的催化氧化反应，难度不大．注意图中箭头指向，从图中正确获取信息．
练习册系列答案
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14．对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比是1：1，
上述判断中正确的是（ ）
上述判断中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③⑤ | C． | ②④ | D． | ④⑤ |
15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L | |
| B． | 1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 | |
| C． | 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL | |
| D． | 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L |
12．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ）
| A． | 含1mol HCl 500mL | B． | 含36.5g HCl 500mL | ||
| C． | 2mol•L-1 HCl 500mL | D． | 2mol•L-1 H2SO4 250mL |
19．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，即采用稀的NaOH溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取入溶液中，后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
| A． | Na[Au（CN）2]可溶于水 | |
| B． | 化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+2 | |
| C． | 金化学性质稳定，不与任何物质反应 | |
| D． | 在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
16．下列溶液物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 200mL含9.5g MgCl2的溶液 | |
| B． | 31g Na2O溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3） | |
| D． | 213mL 0.5mol•L-1盐酸和82mL 0.5mol•L-1盐酸的混合液 |
13．以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题．
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨．
实验器材：电线细铜丝，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，碱石灰，Cu（NO3）2晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴．实验记录如下．
已知：Cu2+可以和NH3形成类似[Ag（NH3）2]+的复杂分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以换成气体分子或离子．
请回答：
（1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是[Cu（H2O）4]2+（写化学式）．
（2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因可能是还原产物NO2溶入其中引起的，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO2气体；方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热（或方案③用水稀释）．
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨．
实验器材：电线细铜丝，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，碱石灰，Cu（NO3）2晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴．实验记录如下．
| 步骤 | 实验操作 | 现象记录 |
| 1 | 将1g细铜丝放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的试管中加热 | 铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色 |
| 2 | 将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的试管中 | 产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色． |
| 3 | 将硝酸铜晶体配成饱和溶液 | 深蓝色溶液 |
| 4 | 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol•L-1HNO3 | 溶液仍呈深蓝色 |
请回答：
（1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是[Cu（H2O）4]2+（写化学式）．
（2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因可能是还原产物NO2溶入其中引起的，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO2气体；方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热（或方案③用水稀释）．
（R为烃基）
不能发生催化氧化反应．