题目内容
9．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300℃时反应获得．根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是ACD（填序号）．A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D、制造柴油机．
分析 根据“氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定”即可得出答案．
解答 解：氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、作刀具、制造陶瓷发动机、制作永久性磨具等，而有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等，故答案为：A、C、D．
点评 题主要考查了氮化硅的性质与用途，难度不大，注意对信息的把握是关键．
练习册系列答案
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19．下列有关分类的观点正确的是（ ）
①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ③⑤ |
20．Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 | B． | 75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | D． | 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 |
17．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 该反应为非氧化还原反应 | |
| C． | NO和CO2的键能总和大于NO2和CO的键能总和 | |
| D． | 1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的总能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的总能量 |
4．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是（ ）
| A． | 乙醇发生了还原反应 | B． | 反应中有红黑颜色交替变化的现象 | ||
| C． | 铜是此反应的催化剂 | D． | 生成物是乙醛 |
l2、NaCl、H2O、CO2，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
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1．氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤 g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A NaOH B FeS C Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤 g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | HS |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A NaOH B FeS C Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．
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