题目内容
14．对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比是1：1，上述判断中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③⑤ | C． | ②④ | D． | ④⑤ |
分析 反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，是氧化还原反应，标注化合价的变化，依据基本概念进行分析判断；化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物，氧化还原反应中得失电子守恒．
解答 解：反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；
①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；
②氢气是氧化产物和还原产物，故②错误；
③H2O是氧化剂，故③正确；
④CaH2中的氢元素被氧化，故④错误；
⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故⑤正确；
综上所述：③⑤正确；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，主要是氧化产物，还原产物的判断和计算，关键是正确标注元素化合价．
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4．下列有机物属于脂肪烃的是（ ）
| A． | 新戊烷 | B． | 氯乙烷 | C． | 硬脂酸 | D． | 甲苯 |
5．某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.15 mol/（L•s） | B． | 0.2 mol/（L•s） | C． | 0.1 mol/（L•s） | D． | 0.05mol/（L．s） |
2．甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，则甲溶液与乙溶液中C（H+）之比是（ ）
| A． | 1000 | B． | $\frac{1}{1000}$ | C． | 3 | D． | $\frac{1}{3}$ |
9．下列关于物质的用途，不正确的（ ）
| A． | 小苏打可用于治疗胃酸过多 | B． | Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉 | ||
| C． | 用苯可萃取溴水中的溴 | D． | 高纯硅用来制造光导纤维 |
19．下列有关分类的观点正确的是（ ）
①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ③⑤ |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB | |
| B． | 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大 | |
| C． | pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）═2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）] |
3．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水 | |
| B． | 用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝 | |
| C． | 人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 | |
| D． | 油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸 |
4．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是（ ）
| A． | 乙醇发生了还原反应 | B． | 反应中有红黑颜色交替变化的现象 | ||
| C． | 铜是此反应的催化剂 | D． | 生成物是乙醛 |