题目内容
12．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ）| A． | 含1mol HCl 500mL | B． | 含36.5g HCl 500mL | ||
| C． | 2mol•L-1 HCl 500mL | D． | 2mol•L-1 H2SO4 250mL |
分析 锌粉与盐酸、稀硫酸反应的本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌粉同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关．
解答 解：A、1mol HCl 500mL，即2mol/L，H+离子为2mol/L；
B、含36.5g HCl 500mL，即2mol/L，H+离子为2mol/L；
C、2mol/LHCl，H+离子为2mol/L；
D、2mol/LH2SO4 250mL，H+离子为4mol/L；
所以，反应最快为D．
故选：D．
点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关．
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2．甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，则甲溶液与乙溶液中C（H+）之比是（ ）
| A． | 1000 | B． | $\frac{1}{1000}$ | C． | 3 | D． | $\frac{1}{3}$ |
3．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水 | |
| B． | 用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝 | |
| C． | 人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 | |
| D． | 油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸 |
20．Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 | B． | 75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | D． | 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 |
7．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、己烯的一组试剂是（ ）
| A． | 银氨溶液、浓溴水 | B． | 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液、浓溴水 | D． | 氯化铁溶液、浓溴水 |
17．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 该反应为非氧化还原反应 | |
| C． | NO和CO2的键能总和大于NO2和CO的键能总和 | |
| D． | 1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的总能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的总能量 |
4．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是（ ）
| A． | 乙醇发生了还原反应 | B． | 反应中有红黑颜色交替变化的现象 | ||
| C． | 铜是此反应的催化剂 | D． | 生成物是乙醛 |
1．氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤 g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A NaOH B FeS C Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤 g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | HS |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A NaOH B FeS C Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．
能源与资源是现代社会发展的重要支柱．