题目内容

16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（　　）
A．2.24LB．1.12LC．0.672LD．0.448L

分析 10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．

解答 解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol  0.08mol  0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
 0.02mol  0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3-）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积．

练习册系列答案
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19．已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
A．△H1＞0B．△H2＞0C．△H2＜△H3D．△H5=2△H4+△H1
7．下列描述的一定是金属元素的是（　　）
A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒
C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有12个质子的元素
4．铋酸钠（NaBi03）常用作Mn2十鉴定的强氧化剂．某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi203，SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

己知：
①铋酸钠是一种难溶于水的物质；
②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7．
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（选滨字母序号）．
a．加入足量的蒸馏水　b．拢拌　e．粉碎矿石　d．升离温度
（2）溶浸时通常加入FeC13溶掖和浓盐徽，向其中加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．滤渣A的主要成分为SiO2、S
（3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn2+氧化为Mn04一，故可用于M2+的鉴定．已知NaBi03被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
（4）实验室为了测定NaBi03样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1•L-1，FeSO4溶液，所需要的玻瑞仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容时具体的操作步获为沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
（5）取上述NaBi03样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4；溶液对生成的Mn04一进行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液．则该样品中NaBi03纯度为86.8%．
11．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，现M的原子结构示意图为．
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．
1．甲烷在隔绝空气加强热时可分解为C2H2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍数是（　　）
A．2B．2.22C．3.46D．4.44
8．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A+B→C+D．
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为SiO2，B常被用来制造光导纤维，可用于通讯、能量传输、信息处理等．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；检验D中阴离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸．
（4）已知含有（2）中A物质元素的一种新型无机高分子材料是高效净水剂[AFe（OH）4Cl2]m．该无机高分子材料与过量的（3）中D物质浓溶液可以反应，请写出该反应的化学方程式：[AlFe（OH）4Cl2]m+4m HCl=m AlCl3+m FeCl3+4m H2O．
5．只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）
①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键．
A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤
6．1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：H2SO4=H++HSO4-；  HSO4-?H++SO42-：K=1.2×10-2NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

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