题目内容
5．只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键．
| A． | ①④ | B． | ①②④ | C． | ③⑤ | D． | ①③⑤ |
分析 化合物中至少存在两种元素，可能存在离子键、共价键，极性共价键一定存在于化合物中，但非极性键可存在于单质、化合物中，以此来解答．
解答 解：①离子键一定存在于化合物中，故选；
②氢键不属于化学键，故不选；
③共价键可存在于单质中，如氢气中存在共价键，故不选；
④两种元素组成的共价化合物一定为极性键，故选；
⑤单质及离子化合物、共价键化合物中均可存在非极性键，如氧气、过氧化钠、过氧化氢中均存在非极性键，故不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢键不属于化学键，题目难度不大．
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；I的分子式是C8H6O3．
+2NaOH$→_{△}^{水}$
+2NaBr；反应类型属于水解反应．
．
或
．
16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（ ）
| A． | 2.24L | B． | 1.12L | C． | 0.672L | D． | 0.448L |
13．向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的质量为（ ）
| A． | 9.6g | B． | 6.4g | C． | 3.2g | D． | 1.6g |
20．下列反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是（ ）
| A． | 丙烯与氯化氢加成 | B． | 2-溴丙烷与NaOH醇溶液共热 | ||
| C． | 1-溴丁烷与NaOH醇溶液共热 | D． | 1-溴丙烷与NaOH溶液共热 |
10．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：1mol S（s）转化成气态S原子时吸收280kJ能量，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热为（ ）
| A． | -770 kJ/mol | B． | -l220 kJ/mol | C． | -1500kJ/mol | D． | -2740kJ/mol |
17．下列溶液中各含三种阳离子，若在溶液中加入少量氨水时，三种离子皆产生沉淀；加入过量氨水则三种沉淀皆溶解．符合条件的是（ ）
| A． | Fe2+、Mg2+、Al3+ | B． | Mg2+、Al3+、Cu2+ | C． | Fe3+、Cu2+、Zn2+ | D． | Ag+、Cu2+、Zn2+ |
W、X、Y、Z、M、N是六种常见的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．M的原子序数比Y小1，N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍．
，
如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：