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11.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:D>C
B.原子序数:b>a>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.原子半径:B>A>D>C

分析 已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),则有A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,由离子所带电荷,可知A、B属于金属元素,C、D属于非金属性元素,结合元素周期律递变规律解答该题.

解答 解:已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),则有A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,由离子所带电荷,可知A、B属于金属元素,C、D属于非金属性元素,则:
A.C、D在同一周期,且原子序数C>D,非金属性:C>D,则气态氢化物的稳定性:C>D,故A错误;
B.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),则有原子序数:b>a>c>d,故B正确;
C.A、B在周期表中同周期,原子序数:b>a,金属性:A>B,最高价氧化物对应水化物的碱性:A>B,故C错误;
D.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,则有原子半径:A>B>D>C,故D错误.
故选B.

点评 本题考查位置结构性质关系及应用,关键是根据核外电子排布确定元素所在周期表中的相对位置,注意对元素周期律的理解掌握,难度不大.

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