题目内容

1．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）
A．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度增大
B．图中甲池中的盐桥可以是装琼脂的饱和KCl溶液
C．若乙池为Na2SO4溶液，一段时间后，右边Pt极上产生了0.672L气体（标准状况），则甲池中Ag电极质量增加12.96g
D．Cu电极发生还原反应

分析 甲池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，以此解答该题．

解答 解：A．实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3-的浓度变大，故A正确；
B．正极所在的电解质溶液为硝酸银溶液，氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；
C．若乙池为Na2SO4溶液，一段时间后，右边Pt极上产生了0.672L气体，应为氢气，且n（H2）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，由2H++2e-=H2↑可知转移0.06mol电子，由电极方程式Ag++e-=Ag可知生成0.06molAg，质量为0.06mol×108g/mol=6.48g，故C错误，
D．铜比银活泼，为原电池的负极，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．原子半径：B＞A＞D＞C
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．新制的氯水中：Ba2+、Fe2+、CO32-
B．0.1 mol•L-1HNO3溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-
D．使石蕊变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-
9．有机物的正确命名为（　　）
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基已烷
C．3，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基已烷
16．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（　　）
A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H8OC．C2H6，C4H6O2D．CH4O，C3H4O5
6．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是（　　）
A．HCOOHB．HOOC-COOHC．HOCH2CH2COOHD．HOC6H4OOCH
13．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E的分子式为C5H10O2，且E为无支链的化合物．根据图回答问题：
（1）化合物B不能发生的反应是e（填字母序号）：
a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ、加快反应速率．；
Ⅱ、及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平向生成乙酸丙酯的方向移动．．
（4）A的结构简式是或．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个；
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯
Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
写出其中任意个同分异构体的结构简式（任意两个）．
10．工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

请回答：
（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④消耗能量最多．
（2）沉淀B的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等．
（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．
（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．
（5）②中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
6．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．试回答下列问题：
（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O；该反应属取代反应．
（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化作用，吸水作用．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填操作名称）；主要使用的玻璃仪器是分液漏斗．（答仪器的名称）
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的反应达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应速率与逆反应速率相等
⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化．

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