题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 | |
| B． | 弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 | |
| C． | 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 | |
| D． | 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
分析 A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度后水的电离向着正向移动；
B．稀释过程中，水的离子积不变，若氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；
C．该盐可能为强酸的酸式盐或弱酸酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠；
D．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸．
解答 解：A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡向着正向移动，则正向为吸热反应，即水的电离过程是吸热的，故A正确；
B．由于水的离子积不变，所以稀释过程中氢离子和氢氧根离子的浓度变化不会一致，若氢离子浓度增大，则氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中不可能各种离子浓度都减小，故B错误；
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，也可能为弱酸的酸式盐，如亚硫酸氢钠，不一定为强酸弱碱盐，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积时醋酸的物质的量大于氯化氢，用氢氧化钠中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、水的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平均及其影响因素为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法．
练习册系列答案
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| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
| CH4O | C2H6O | C3H8O | C5H12O | C6H14O | … |
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
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．
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2CH3CHO+2H2O．
．
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| B． | 反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应 | |
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| D． | 已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2 |
10．某同学做完铜、锌、稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（ ）
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11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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| B． | 原子序数：b＞a＞c＞d | |
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