Question

8．下列实验装置能够达到目的是（　　）

• A．
  铁制品表面镀锌
• B．
  验证碳酸酸性强于硅酸
• C．
  说明溶解性AgCl＜AgI＜Ag₂S
• D．
  浸在冷水中的玻璃球颜色较深

Answer 1

分析 A．应用硫酸锌溶液；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀；
C．沉淀向着更难溶的方向转化；
D．根据2NO₂?N₂O₄ △H＜0判断．

解答 解：A．电镀时，电解质溶液应含镀层金属，应为硫酸锌溶液，故A错误；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．在AgCl中加入NaI、Na₂S白色固体先变黄色，最后变成黑色，说明Ksp（Ag₂S）＜Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C错误；
D．由反应2NO₂?N₂O₄△H＜0可知，升高温度平衡向逆反应方向移动，则浸在冷水中的玻璃球颜色较浅，故D错误．
故选B．

点评 本题考查实验方案的评价，题目难度中等，本题注意D为易错点，注意2NO₂?N₂O₄△H＜0的特征．