题目内容
13．某学生在实验室进行化学实验，其中他的操作不正确的是（ ）| A． | 取用AgNO3时，应在实验柜中寻找棕色瓶带有滴管的试剂瓶 | |
| B． | 用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管 | |
| C． | 用NaOH溶液清洗沾有硫磺的试管 | |
| D． | 用稀HCl清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 |
分析 A．见光易分解的物质应该放置在棕色瓶中，溶液应该放置在细口瓶中；
B．银和稀硝酸发生氧化还原反应生成可溶性的硝酸银；
C．加热条件下S能和NaOH溶液反应；
D．稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应．
解答 解：A．见光易分解的物质应该放置在棕色瓶中，溶液应该放置在细口瓶中，硝酸银见光易分解，所以取用AgNO3时，应在实验柜中寻找棕色瓶带有滴管的试剂瓶，故A正确；
B．银和稀硝酸发生氧化还原反应生成可溶性的硝酸银，所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故B正确；
C．加热条件下S能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，所以可以用氢氧化钠溶液洗涤沾有S的试管，故C正确；
D．稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应，可以用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，侧重考查物质的性质，明确实验原理是解本题关键，知道实验室药品的储存方法，注意S微溶于酒精易溶于二硫化碳，题目难度不大．
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4．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si＞Cu（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子
，研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不 具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
| 元素 | A | B | R | D |
| 相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期ⅠB族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
| 键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K） | |
| BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
| DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子
，研究表明•该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不 具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）． 
，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（或
），其中含有的化学键为极性键（或极性键、非极性键）（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
8．下列实验装置能够达到目的是（ ）
| A． |  铁制品表面镀锌 | B． |  验证碳酸酸性强于硅酸 | ||
| C． |  说明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S | D． |  浸在冷水中的玻璃球颜色较深 |
18．下列化学用语和叙述正确的是（ ）
| A． | M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119kJ/mol可知，N比M稳定 | |
| B． | Na2O2的电子式： | |
| C． | 表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 （g）+$\frac{5}{2}$O2 （g）═△2CO2 （g）+H2O（g）△H=-1 256kJ/mol | |
| D． | 葡萄糖的实验式：CH2O |
5．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．
| A． |  | B． | HC≡C-CH3 | ||
| C． |  | D． |  |
2．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是（ ）
| X | |
| Y | Z |
| A． | X、Y、Z可以都是金属 | |
| B． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y＞X | |
| D． | 若X、Y、Z可形成  分子，则其中各原子都满足8电子结构 |
3．以下实验或操作不能达到目的是（ ）
| A． | 用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸 | |
| B． | 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 | |
| C． | 用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液 | |
| D． | 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制 |