题目内容

16．对于相应化学用语的推论合理的是（　　）
 选项 化学用语 推论
 A ${\;}_{92}^{238}{U}^{3+}$ 该轴离子核外有89个电子
 B 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
△H=-483.6kJ•mol		 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ
 C 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑ NaCl氧化性Cl2强
 D FeO+4H++HNO3-=Fe3++NO2↑+2H2O 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根据阳离子核外电子等于核内质子数-失去电子数计算；
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol指2mol氢气和1mol氧气完全燃烧生成水时放出的热量为483.6kJ；
C．根据2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在电流的作用下才发生的反应不能据此反应判断氧化性的强弱；
D．稀硝酸的还原产物一般为NO，据此判断．

解答 解：A．因为阳离子核外电子等于核内质子数-失去电子数，所以该轴离子核外有92-3=89个电子，故A正确；
B．根据热化学方程式的意义，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kj•mol指2mol氢气和1mol氧气完全燃烧生成水时放出的热量为483.6kJ，故B错误；
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在电流的作用下才发生的反应不能据此反应判断氧化性的强弱，应根据氯元素的化合价判断，Cl2氧化性比NaCl强，故C错误；
D．稀硝酸的还原产物一般为NO，所以氧化亚铁溶于稀硝酸生成三价铁和NO，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了核外电子的计算、热化学方程式的意义、氧化性的比较以及离子方程式的判断，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
2．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．
②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．
请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是③①②⑤④（填序号）．
（2）所用的主要仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反（填“相同”或“相反”）．
（4）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处位置，以测量馏出蒸气的温度．
（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）写出C元素的基态原子价电子排布图；H离子电子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds区；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17种运动状态不同的电子；有1个未成对电子；能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．基态A原子的价层电子排布图为，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序F＞N＞O＞C
（4）根据电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为+2 和-3
（5）含有元素E的盐的焰色反应为黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
（6）分别写出与AC2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2O（或CS2）、CNO-（N3-或SCN-）．
4．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．
元素ABRD
相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期ⅠB族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si＞Cu（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
键能（kJ/mol）熔点（K）沸点（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子，研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为（ AH3配体作为一个整体写）．
11．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C4H10D．C2H6O
1．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的结构示意图为：，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A与C组成的化合物的电子式为（或），其中含有的化学键为极性键（或极性键、非极性键）（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：（NH4）2SO3．
8．下列实验装置能够达到目的是（　　）
A．
铁制品表面镀锌		B．
验证碳酸酸性强于硅酸
C．
说明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S		D．
浸在冷水中的玻璃球颜色较深
5．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．
A．B．HC≡C-CH3
C．D．
6．已知钫（Fr） 和砹（At）分别是碱金属元素和卤族元素中原子序数最大的元素，关于两者性质的预测，不正确的是（　　）
A．钫与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物FrOH是一种极强的碱
B．钫极易在氧气中燃烧，燃烧生成复杂的氧化物
C．砹单质是有色气体，易溶于CCl4等有机溶剂
D．砹单质不容易与氢气化合

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