题目内容
16．对于相应化学用语的推论合理的是（ ）| 选项 | 化学用语 | 推论 |
| A | ${\;}_{92}^{238}{U}^{3+}$ | 该轴离子核外有89个电子 |
| B | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ•mol | 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ |
| C | 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑ | NaCl氧化性Cl2强 |
| D | FeO+4H++HNO3-=Fe3++NO2↑+2H2O | 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．根据阳离子核外电子等于核内质子数-失去电子数计算；
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol指2mol氢气和1mol氧气完全燃烧生成水时放出的热量为483.6kJ；
C．根据2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在电流的作用下才发生的反应不能据此反应判断氧化性的强弱；
D．稀硝酸的还原产物一般为NO，据此判断．
解答 解：A．因为阳离子核外电子等于核内质子数-失去电子数，所以该轴离子核外有92-3=89个电子，故A正确；
B．根据热化学方程式的意义，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kj•mol指2mol氢气和1mol氧气完全燃烧生成水时放出的热量为483.6kJ，故B错误；
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在电流的作用下才发生的反应不能据此反应判断氧化性的强弱，应根据氯元素的化合价判断，Cl2氧化性比NaCl强，故C错误；
D．稀硝酸的还原产物一般为NO，所以氧化亚铁溶于稀硝酸生成三价铁和NO，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了核外电子的计算、热化学方程式的意义、氧化性的比较以及离子方程式的判断，题目难度不大，掌握基础是解题关键．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
；H离子电子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds区；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
，不符合能量最低原理原理．
4．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si＞Cu（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子
，研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不 具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
| 元素 | A | B | R | D |
| 相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期ⅠB族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
| 键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K） | |
| BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
| DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子
，研究表明•该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不 具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
11．下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
| A． | C3H7Cl | B． | CH2Cl2 | C． | C4H10 | D． | C2H6O |
，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（或
），其中含有的化学键为极性键（或极性键、非极性键）（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
8．下列实验装置能够达到目的是（ ）
| A． |  铁制品表面镀锌 | B． |  验证碳酸酸性强于硅酸 | ||
| C． |  说明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S | D． |  浸在冷水中的玻璃球颜色较深 |
5．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．
| A． |  | B． | HC≡C-CH3 | ||
| C． |  | D． |  |
6．已知钫（Fr） 和砹（At）分别是碱金属元素和卤族元素中原子序数最大的元素，关于两者性质的预测，不正确的是（ ）
| A． | 钫与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物FrOH是一种极强的碱 | |
| B． | 钫极易在氧气中燃烧，燃烧生成复杂的氧化物 | |
| C． | 砹单质是有色气体，易溶于CCl4等有机溶剂 | |
| D． | 砹单质不容易与氢气化合 |