题目内容

3．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（　　）
A．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
B．利用油脂在酸性条件下水解，可以产生甘油和肥皂
C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n，但结构不同，所以它们互为同分异构体
D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

分析 A．氨基酸、多肽以及蛋白质中含有氨基和羧基；
B．肥皂的成分是高级脂肪酸甘油酯；
C．具有相同的分子式不同结构的物质互为同分异构体；
D．重金属盐能使蛋白质发生变变性．

解答 解：A．氨基酸、多肽以及蛋白质中含有氨基和羧基，既能和酸反应，又能与碱反应，故A正确；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故B错误；
C．n不同，淀粉与纤维素分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
D．硫酸铜是重金属盐，重金属盐能使蛋白质发生变变性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了元素化合物的性质，根据物质的性质来分析解答即可，注意淀粉和纤维素不属于同分异构体，为易错点．

练习册系列答案
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9．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，则该饱和溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸c（Ca2+）增大．
（2）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知；Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
14．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题；
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10-26mol/L．
（4）工业采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-=MnO4-．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液    
b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液        
d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过bca制得硫酸锰晶体．（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）
    a．过滤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧   e．干燥
（7）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可以达90%，则处理1000m3烧煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）
11．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C4H10D．C2H6O
18．标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能．已知H-H，H-O，和O═O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485KJ/molB．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+485KJ/mol
C．2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485KJ/molD．2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485KJ/mol
8．下列实验装置能够达到目的是（　　）
A．
铁制品表面镀锌		B．
验证碳酸酸性强于硅酸
C．
说明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S		D．
浸在冷水中的玻璃球颜色较深
15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
B向苯酚的浓溶液中加入溴水，无沉淀产生苯酚与溴水不反应
C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（写原子符号）．
（2）②、③、④的氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写化学式）．
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是NH4NO3（写化学式）
（4）写出①、⑧两种元素组成的化合物的电子式．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
13．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
①都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应　
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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