题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素 | |
| B． | 原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素 | |
| C． | 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素 | |
| D． | 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 |
分析 A、第ⅢA、第ⅣA族某些元素的最外层电子数等于或大于3，属于金属元素；
B、过渡元素29号的铜第四层也只有一个电子；
C、每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个；
D、如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．
解答 解：A、第ⅢA的Al、Ga、In等最外层电子数为3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外层电子数为4，属于金属元素，故A错误；
B、主族元素符合，但过渡元素29号的铜第四层也只有一个电子，故B错误；
C、每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个，显然外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故C正确；
D、K+
，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构以及原子核外电子排布特点．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
；H离子电子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds区；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
，不符合能量最低原理原理．
8．下列实验装置能够达到目的是（ ）
| A． |  铁制品表面镀锌 | B． |  验证碳酸酸性强于硅酸 | ||
| C． |  说明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S | D． |  浸在冷水中的玻璃球颜色较深 |
5．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．
| A． |  | B． | HC≡C-CH3 | ||
| C． |  | D． |  |
．
2．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是（ ）
| X | |
| Y | Z |
| A． | X、Y、Z可以都是金属 | |
| B． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y＞X | |
| D． | 若X、Y、Z可形成  分子，则其中各原子都满足8电子结构 |
9．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 8种 | B． | 16种 | C． | 32种 | D． | 64种 |
6．已知钫（Fr） 和砹（At）分别是碱金属元素和卤族元素中原子序数最大的元素，关于两者性质的预测，不正确的是（ ）
| A． | 钫与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物FrOH是一种极强的碱 | |
| B． | 钫极易在氧气中燃烧，燃烧生成复杂的氧化物 | |
| C． | 砹单质是有色气体，易溶于CCl4等有机溶剂 | |
| D． | 砹单质不容易与氢气化合 |
7．有8种物质：①乙烷；②乙烯；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是（（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ④⑥⑦⑧ | C． | ①④⑥⑦ | D． | ②③⑤⑧ |