题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA | |
| B． | 1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L | |
| C． | 常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同 | |
| D． | 标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约3.01×1022个原子 |
分析 A、标况下，乙醇不是气体，是液体；
B、依据PV=nRT分析；
C、根据公式N=nNA=$\frac{m}{M}$NA来计算；
D、都是双原子分子，混合物原子数和化合气体物质的量有关．
解答 解：A、标准状况乙醇不是气体，44.8L乙醇不是2mol，含有氢原子数不是12NA，故A错误；
B、PV=nRT分析可知标准状况气体摩尔体积是22.4L/mol，温度压强等倍数变化，气体体积可以是22.4L，故B错误；
C、等质量的N4与N2含氮原子的个数之比是$\frac{m}{56}×4：\frac{m}{28}×2$=1：1，故C正确；
D、标准状况下1.12L CO和N2的混合气体物质的量是0.05mol，含有约6.02×1022个原子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了气体摩尔体积的概念分析应用，注意条件分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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2．对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4•7H2O，其流程如图．
（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表．
综合考虑，反应的最佳温度和时间是2h、90℃
（2）氧化时也可改通空气，其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）
（3）加入锌粉的目的是除去Cu2+．
（4）检验Fe3+是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽．
（5）取14.35gZnSO4•7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O．（用化学方程式表示）
（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表．
| 酸浸时间/h | 酸浸温度/℃ | 锌浸出率/% |
| 2 | 80 | 87 |
| 2 | 90 | 95 |
| 2 | 110 | 85.3 |
| 3 | 95 | 94.5 |
| 2.5 | 95 | 94 |
综合考虑，反应的最佳温度和时间是2h、90℃（2）氧化时也可改通空气，其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）
（3）加入锌粉的目的是除去Cu2+．
（4）检验Fe3+是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽．
（5）取14.35gZnSO4•7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O．（用化学方程式表示）
3．
科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
（1）700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
①反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L．min）；判定t1达平衡状态的理由是t1 min时生成水的物质的量为0.3mol，与t2 min时生成水的物质的量相等，不再随时间发生变化．
②保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.2mol/L．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×l04kPa左右，CO的转化率已经较高，再增大压强，对设备要求较高，增大成本．
（3）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数值K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，通过计算求CH4的平衡转化率（保留2位小数）．
科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：（1）700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | N[CO（g）]mol | N[H2O（g）]mol |
| 0 | 1.8 | 0.9 |
| t1 | 1.2 | |
| t2 | y | 0.3 |
②保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.2mol/L．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×l04kPa左右，CO的转化率已经较高，再增大压强，对设备要求较高，增大成本．
（3）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数值K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，通过计算求CH4的平衡转化率（保留2位小数）．
20．将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应．则该混合溶液中c（Na+）（单位：mol•L-1）为（ ）
| A． | $\frac{2b-a}{20}$ | B． | 2b-a | C． | 5b-$\frac{5a}{2}$ | D． | 10b-5a |
7．已知氯元素某种原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由题中信息可知 NA的值为$\frac{12}{b}$ | |
| B． | Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol | |
| C． | W g该原子中含有的电子数为$\frac{17W}{a{N}_{A}}$ | |
| D． | 该原子的摩尔质量是aNAg/mol |
一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：